19．90℃时水的离子积Kw＝3．8×10^-13，该温度时纯水的pH

A．小于7　 　　　　　　　　 B．等于7 　　　　　　　　 C．大于7　　 　　　　　　 D．无法确定

18．下面关于N₂+3H₂2NH₃；(△H＜0)的平衡移动，(如右图)影响平衡移动的原因可能是：

A．升高温度，同时加压

B．减小压强，同时降温

C．增大反应物浓度，使用催化剂

D．增大反应物浓度，同时减少生成物浓度

17．右图里的曲线是在其它条件一定时，2NO+O₂ 2NO₂；(△H<0)反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d等四点，其中表示未达到平衡状态，且V(正)>V(逆)的点是

　　　 A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

16．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：

　　　 ①2MoS₂ + 7O₂ 　2MoO₃ + 4SO₂；

　　　 ②MoO₃ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂MoO₄ + H₂O；

　　　 ③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄↓+ 2NH₄Cl；

　　　 ④H₂MoO₄ = MoO₃ + H₂O；

　　　 ⑤ 用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是

　　　 A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空

　　　 B．MoO₃不溶于氢氧化钠溶液

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2

15．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解，UO₂(NO₃)₂ -- U_xO_Y + NO₂↑+ O₂↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是

　　　 A．UO₂　　 　　　　　　　　　　 B．UO₃ 　　　　　　　　　 C．2UO₂·UO₃　 　　　　 D．UO₂·2UO₃

11．准确量取25.00 mL的酸性KMnO₄溶液，可选用的仪器

A．50 mL量筒　　　　　　　 　　　　　　　　　　 B．10 mL量筒

　　　 C．50 mL碱式滴定管　　　　 　　　　　　　　　　 D．50 mL酸式滴定管

10．下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^–，向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液　　 　　　　　　　　 B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液　　　 　　　　　　　　 D．将水加热到100°C，使pH＝6

9．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H⁺(溶液)+In^－(溶液黄色)，故可作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是

A．碳酸钠溶液　　　 B．过氧化钠　　　 　　 C．氯化钠溶液　　　 D． 盐酸

8．下列图式正确的是

　　　 A．氟化氢的电子式：

B．次氯酸的结构式:　 H-Cl-O

C．铝离子的结构示意图

D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型: