4．已知：①向KMnO₄固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^- > Cl₂ > Fe³⁺　 > I₂　

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

3．将SO₂通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO₂(　　 )

A．有漂白性　 　　B．有还原性　　 C．有氧化性　 　D．溶于水后显酸性

2．成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是(　　 )

A. 百炼成钢　　 　　B. 火树银花　　　 C. 点石成金　　　　　 D. 沙里淘金

1．SO₂通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是(　　 )

A．氯化钡溶液　　　 B．氢氧化钡溶液　　　 C．硫化氢溶液　　　 D．澄清石灰水

27．(12分)在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2分钟后当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，通过计算完成下列问题：

(1)x的值为　　　　　 　；

(2)平衡时A的转化率为　　 ；这段时间内用A的的浓度变化表示反应速率为　　　　；

(3)如果加入0.2mol的C、 0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时B的物质的量浓度是　　　　　　　　　　 。

(4)若在该平衡下，在保持压强不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向　　　 　　　(填“正向移动”“逆向移动”“不移动”)；若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2 mol A，达到新平衡时，A的转化率　 　　　　(填“增大”“减小”“不变”)。

26.(9分)(1) 将pH=3的酸HnA的溶液与pH=11的碱BOH的溶液等体积混合后,溶液呈酸性.由二者生成的盐BnA只有一种离子水解,其水解的离子方程式　　　　　 　是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 浓度为0.1mol·L^-1的KHCO₃和NaAlO₂溶液，它们的PH值分别为8和11，则这两种溶液混合时的现象为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　,产生此现象的原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．(9分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在100mL0.1mol·L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　　　　 。

24．(10分)A、B、C、M有如下图转化关系(部分反应物及生成物略去)，其中A、B、C均含有相同元素，所涉及的反应均为中学常见反应。

(1)下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (填编号)

①A只可能是单质不可能是化合物

②若A是单质则既可以是金属也可以是非金属

③若A是化合物，则既可以是酸，也可以是碱，还可以是盐

④B只可能是单质不可能是化合物

⑤M只可能是单质不可能是化合物

⑥若M是单质则既可以是金属也可以是非金属

⑦所涉及反应既可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应

(2) 从(1)中任选一正确选项并举出实例(只需用化学方程式表示出A+C→B，)

你所选的一项是　　　 (填编号)，A+C→B：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(12分)三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：

① 配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；

② 每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；

③ 加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液煮沸约1分钟，冷却至常温；

④ ……………………；

⑤ 重复②③④步操作1－2次；

⑥ 记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

(1)写出步骤④中的实验内容 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，写出实验步骤④中的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是　　　　 (填代号)

A.玻璃棒　　　 B.托盘天平　　 　C.烧杯　　　 D.漏斗

(3)步骤⑤的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液,从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为　　　　 (填字母选项)。

A.50mL，50mL　 B. 150mL，100mL　 C. 100mL，150mL　 D. 250mL，500mL

(5)若以V_x(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为　　　　　　　　　　　 。(不需要化简)

22．(6分)普通漏斗(见右图)是中学化学实验室常用仪器之一。

我们对它的用途并不陌生。

⑴请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：

__________________________________________________________________

⑵你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中：

①右图1是某同学实验室制备H₂并验证H₂具有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点_______　　　　　　 ___________。

②某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗。

他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后静置，

然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装

成一个简易分液装置进行分液(右图2)，解了燃眉

之急。试分析该设计的不足之处_______________　　　　 图1　　　　　 图2

_______________________________　　　　　　　　　　　　　　 ____________。