8．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物

　　　 B．物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂

　　　 C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应

　　　 D．还原剂在反应时所含元素的化合价降低

7．按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．单质的还原性逐渐减弱　　　　 　　　　 B．原子的失电子能力逐渐增强

　　　 C．对应离子的氧化性逐渐减弱　 　　　　　　 D．金属原子失电子越多，还原性越强

5．下列含有非极性键的共价化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCl 　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂ 　　　　　　 C．C₂H₂ 　　　　　　　　　 D．CH₄

　　　 C．2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑　 　　　　　　　　 D．Cl₂+H₂O==HCl+HClO

4．实现下列各组物质的变化时，需克服的作用力完全相同的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫磺和氢氧化钠的熔化　　　　　　　　　　　 B．二氧化硅和生石灰的熔化

　　　 C．碘和萘的升华　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．氯化钠和铁的熔化

3．下列物质属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　 A．氯化铝　　 B．铜　　　　　 C．酒精　　　　 D．水　

2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaOH　　　　　　　　　 B．C　　　　　　　　　　　 C．SiO₂ D．CO₂

1．闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₂和O₃互为同位素　　　　　　　　　　　　　 B．O₂比O₃稳定

　　　 C．等体积的O₂和O₃具有相同的质子数D．O₂与O₃的相互转变是物理变化

28．(14分)有X、Y、Z和W四种元素。已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X²⁺、

Y³⁺、Z^-的形式存在。②W和Z组成化合物WZ₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

(1)Z的最高价氧化物对应水化物的名称为　　　　　　　　 。

(2)X的单质在M氧化碳中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式　　　　　　　　 ，

Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)当有28.0 g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下

的体积为　　　　　　　 L。

(5)我国陆地上冶炼X的主要流程如图14所示

已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2 mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反

应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W²⁺，利用酶为催化剂把W²⁺转化为它们的皮鞘(可用W₂O₃表示其中W)；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程(W用具体元素符号表示)　　　　　　　　　 　　　　　　　。

27．(l6分)某课外小组利用如图13装置进行相关实验，请回答下列问题。

(1)仪器D在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　 ，

实验前检查整套装置气密性的方法是　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中，产生气体，该气体可以是(填化学式，写出4种即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开 E

后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，写出该反应的化学方程式　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；电解过程中在阴极附近可得到(填名称)，生成的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若电解池中装有 26.0%的氯化钠溶液 2.0 L(密度为1.2g/mL)，当在标准状况下生成112.0L的氯气时(假设产生氯气全部放出)，电解池溶液中氯化钠溶质的质量分数为　　　　　　 。

26．(15分)二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。

　 (1)下列可产生二氧化硫污染大气的是　　　　　　 。(填序号)。

　　 　　A．含硫矿石的冶炼　　　　　 B．大量化石燃料的燃烧

　 　　C．大量烟花爆竹的燃放　　　 D．硫酸厂排放的工业尾气

(2)某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下

分析雨水样品PH变化的原因(用文字和化学方程式说明)

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。

序号	二氧化硫的性质	主要操作和现象	化学方程式
①		将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色
②	氧化性
③		将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色

(4)目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国《食品添加使用卫生标准》规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量(以二氧化硫计)不超过0.05 g／kg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用　　　 (填名称)作指示剂，滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)现有100 g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后，配制成1000mL溶液，取出50 mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用碘标准溶液 510³mol/L滴定，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中二氧化硫的含量(g／kg)为　　　　　　 (保留二位小数)。