1、从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是

A、氧元素的一种同位素　　　

B、臭氧的同素异形体　

C、一种新的氧化物　　　 　　　　　　

D、可能是极性键构成的极性分子

24．(17分)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

　 (1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。(请写两条)

　 (2)下列是298K时，氢气(H₂)、碳(C)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热学化方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)　 H₂O(l)；△H=－285.8kJ/mol

　　　　 C(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－393.5kJ/mol

　　　　 C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)　 8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=－5518kJ/mol

　　　　 CH₄(g)+2O₂(g)　 CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.3kJ/mol

　　 　　相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是　　　　　 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　 (保留1位小数)。

　 (3)已知：H₂(g)=H₂(l)；△H=－0.92kJ/mol　　 O₂(g)　 O₂(l)；△H=－6.84kJ/mol

　　　　 H₂O(l)=H₂O(g)；△H=44.0kJ/mol

　　　 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量　　　　　 kJ(保留3位有效数字)。

　 (4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：　　　　　　　　　　　　 ； 正极：　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 总反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c(Na⁺)=3c(Cu²⁺)=0.3mol·L^-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L(标准状况)气体。(写出计算过程)

　　　　 ①若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？(不考虑硫酸铜水解)

　　　　 ②此时氢氧燃料电池中消耗H₂和O₂的质量各是多少？(保留2位小数)

23．(8分)短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z

原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；C与X处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：

　 (1)Y元素的名称是　　　　　　　　　 ；

　 (2)XZ₃的化合物的电子式是　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)A、B、C的离子半径由大到小的顺序为　　　　　　 (用元素离子符号表示)

　 (4)化合物XZ₄A中所含的化学键类型为　　　　　　　　　　　　 ，该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是：　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)

　 (5)元素组成的化合XZ₅YC₃和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(8分)将2mol I₂(g)和1mol H₂置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

　 　　 I₂(g)+H₂(g)　　　　 2HI(g)；△H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。

　 (1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　 。

　 (2)若改变反应条件，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下

ω(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是　　　　　 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是　　　　　　　 。

①恒温条件下，扩大反应容器体积　 ②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积　 ④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

　 (3)若保持温度不变，在另一相同的2L的密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是　　 　　　　　　　　　。

21．(10分)将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学

反应的讨论。

问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的

分类方法，不同类别的化学反应间又有一定的联

系，请在右图的方框中，用图示(每个圆圈代表

一类反应)的方法表示离子反应、化合反应和氧

化还原反应之间的关系。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 19．(6分)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

已知2NH₃+3CuO　　 N₂+3Cu+3H₂O，该实验证明氨气具有还原性。

　 (1)碱石灰的作用是　　　　　　　　 稀硫酸的作用是　　　　　　　　　 。

　 (2)浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

　 (3)证明NH₃具有还原性的实验现象是

20．(7分)A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其它产物已略去)：

　　 请填写下列空白：

　 (1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)

　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是　　　　　　　　　　　

　　　 (填3种不同单质的化学式)。

18．向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

17．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL 1mol·L^-1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁的质量为　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．11.2g　　　　　　　　　　　　　　 B．5.6g　　　　　

　　 C．2.8g　　　　　　　　　　　　　　 D．22.4g

16．在2mol·L^-1的硫酸和2mol·L^-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．89.6mL　　　　　　　　　　　　　 B．112mL　　　　　

　　 C．168mL　　　　　　　　　　　　　　 D．224mL

15．现将0.2molCH₃COONa晶体和标况下2.24升HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)，则下列判断中不正确的是(　 　)

　　 A．pH小于7(298K)　　　　　　　　

　　 B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.20mol·L^-1

　　 C．c(CH₃COOH)<c(CH₃COO^-)

　　 D．c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.10mol·L^-1