8、一定条件下，可逆反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

　　　 ①升高反应体系的温度；　　　　　　　　　　　 ②增加反应物C的用量；　

　　　 ③缩小反应体系的体积；　　　　　　　　　　　 ④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．①②③④　　　 B．①③　　 C．①②　　 D．①③④

7、一种新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B₄C的推断正确的是

A．B₄C是一种分子晶体　　　　　 B．B₄C是一种离子晶体

C．B₄C是一种原子晶体　　　　　 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

6、下列说法或表示法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　 B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ· mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

　　　　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-aq)^－===H₂O(l)；ΔH=－57.3 kJ· mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

　　　　　　 D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ· mol^-1

5、下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　

B．SO­₂使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色

　　 　C．氯气使鲜花褪色　　　　　　　　　　

D．过氧化钠使品红溶液褪色

4、下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高

C．在CCl₄、PCl₃、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多

3、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　 A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2 N_A

　　　 B．4.48 L N₂与CO的混合物所含分子数为0.2 N_A

　　　 C．6.2 g白磷中所含磷原子数为0.2 N_A

　　　 D．12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N_A

2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是　　　　　　　　　　　　

　　　 A．不易生锈　　　　 　 B．导电性好　　 　　　 　 C．密度小　　　　 D．强度高

1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是　　　　　　　　　　　

A．H₂O₂溶液　　 　B．NaClO溶液　　 　C．矿泉水　　 　D．醋酸

22.(11分)实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：

方法一，将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。

方法二，将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。

方法三，将亚硝酸钠(NaNO₂)和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。

下列是进行实验时可选择的实验仪器(其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出)：请回答下列问题：

(1)工业上合成氨的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用(填仪器的编号)________　　　 　　作发生装置，该反应的化学方程式_________　　　　 ________　 　　　　　　　　在实验中生石灰的作用是　　　　　　　　 　　　　　　　　　。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，还使用上述仪器中的(填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出)____________　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出方法三制氮气的反应原理：(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　

，在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _　　　　　　　　 　　　　_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(12分)A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置为　　　 周期　　　 族。

(2)写出K的电子式　　　　　 。

(3)写出H和D反应的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)写出A与G反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　。

(6)K与E反应时产生的现象有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。