23．下表列出了元素周期表中的部分元素(用元素符号或名称表示)：

(1)表中用元素符号所列出的元素除H外，其余非金属元素原子　　　　　 (填序号)。

a．最外层电子数都大于4 　　　　　　

b．主族序数等于周期数

c．最外层电子数都大于电子层数

(2)以下关于元素的性质或用途的叙述正确的是　　　　　　 (填序号)。

a．P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药　　

b．硅(Si)、锗(Ge)可用于制半导体材料

c．F是最活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物的酸性最强

(3)以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是　　　　　　 (填序号)。

　　 a．分别测定Na₂S溶液和NaCl溶液的pH　　　

b．将Fe分别与S、Cl₂反应，分析产物中Fe的化合价

c．将H₂S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H₂S　 +　 Cl₂ → 2HCl　 + S↓

(4)美俄科学家2006年10月5日宣布他们已制得了118号元素。试分析，若制得117号元素(位置见表)，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种　　　　 (选填“金属”、“非金属”)元素，写出117号元素最外层电子排布式　　　　　　　 。

22．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t₂℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t₁℃,下列说法正确的是

A．t₁℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

B．t₂℃时，得到M的不饱和溶液、N的饱和溶液

C．t₂℃时，M、N的物质的量浓度一定相等

D．t₁℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

高三教学调研

化学试卷

第II卷(共84分)

21．2005年是勒夏特列(1850－1936)诞生155周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系，体积缩小后颜色加深

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．在合成氨工业中选择适当的催化剂可提高生产效率

20．下列有关实验的做法或说法正确的是

A．在制备乙烯实验中，为防止反应过于剧烈，加热时应使温度缓慢上升至170℃

B．向苯酚钠稀溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终不会出现浑浊现象

C．将溴乙烷滴入NaOH溶液后加热，待充分反应后，再加入AgNO₃溶液后有浅黄色沉淀生成。

D．分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，同时在水浴中加热，三支试管中香味持续时间按加入氢氧化钠、稀硫酸、水的顺序依次增长

19．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

　　 A．苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液

B．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏

C．CO₂(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管

D．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应

18．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是

A．一种阳离子和一种阴离子　　　　　　 B．一种分子和一种离子

C．一种原子和一种分子　　　　　　　　 D．一种单质分子和一种化合物分子

17．有一酸性溶液可能含有SO₄^2-、Br^-、H₂SO₃、NH₄⁺ 等微粒，对该溶液进行实验：

(1)取少量溶液加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

(2)取原溶液加碱液使溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

(3)取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列微粒，不能确定其在原溶液中一定存在的是

A．SO₄^2-　　　　　 B．Br^-　　　　　 C．H₂SO₃　　　　　 D．NH₄⁺

16．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na₂O₂，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是

　 A．溶液中c(Na⁺ )增大，有O₂放出　　　 B．溶液中Na⁺ 数目减小，有O₂放出

C．溶液的pH增大，有O₂放出　　 　　D．溶液的pH不变，有H₂放出

15．氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述正确的是

　 A．NH₄H是共价化合物　　　　　 　　　B．NH₄H与水反应时，水作还原剂

C．NH₄H溶于水，所形成的溶液显碱性　 D．NH₄H中的H元素只有一种化合价

14．下图表示反应 在某一时间段中反应速率与反应过程的关系。由图判断，SO₃的百分含量最高的一段时间是

A．t₁-t₂　 　　　　B．t₃-t₄　　　　　 C．t₄-t₅　 　　　　　D．t₆-t₇