2. 下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (D)

A. 向Mg(HCO₃)₂溶液中加人过量的NaOH溶液

Mg²⁺+2HCO+2OH^－MgCO₃↓+CO+2H₂O

B. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴人Ba(OH)₂使SO反应完全

2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO2BaSO₄↓+AlO+2H₂O

C. 足量的CO₂通人饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO+H₂O2HCO

D. 向Fe(NO₃)₂溶液中加人稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

1. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是　　　　　　　　 (B)

A. 加人一种反应物　　　　　　　　　　　 　B. 升高温度

C. 对平衡体系增加压强　　　　　　　　　　 D. 使用催化剂

29、(16分)

[答案](2)溶液变红色(1分) FeCl₂ ( 1 分)

　　 ( 3 ) 2Fe十3Cl₂2FeCl₃ ( 2分)

( 4 ) BD (2分)

( 5 )方案 1 : Fe³⁺ ＞Cu²⁺ > H ⁺ > Fe²⁺ ( 2分)

方案 2 ：阴( l 分) 2Fe ³⁺+ 2e ^一＝ 2Fe²⁺ ; ( 2分)

Cu²⁺ + 2e ^一＝Cu; ( 2分)

2H ⁺ + 2e^一＝H₂ ↑； ( 2分)

①污染性气体C1₂产生

　② 使用了电解装置成本较高等。(1 分)

28、(14分)

(1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气；(3分)

(2)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；(3分)

CO₂比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO₂，当再从F鼓入空气时，E中有更多NO₂生成，所以红棕色加深；(3分)

二氧化氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解；(3分)

(3)吸收NO、NO₂、CO₂尾气，防止污染大气。(2分)

27、(17分)(1)HOOC-COOH………………………………………………(2分)

　　　 　　　　　　　　 羧基、羟基…………………　 ………………………(2分)

　 (2)①③④…………………………………………………………(3分)

　 (3)HOCH₂-CH₂OH+O₂　　　　 OHC-CHO+2H₂O…………………(3分)

　　　　　　　　　　 OH

　 　 (4)HOOC-CH₂-CH-COOH　　　　 HOOC-CH=CH-COOH+H₂O…(3分)

　 (5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 -CH₂-Br…………………(2分)

　 (6)2……………………………………………………………………………………(2分)

26、(3分).B、D、E

29、( 16分)类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO₃)₃，但当铁过量时，产物是 Fe ( NO₃ ) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C1₂ 足量时生成 FeC1₃ , 当铁粉过量时产物是 FeCl₂。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C1₂ 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

(1)提出假设： A 是 FeCl₃, B 是 FeCl ₂。

(2)设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

(3)根据上述实验结论，写出 C1₂ 与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(4)为进一步探究 FeC1₃ 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是　　　　　　 。

A．将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C．在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀

D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC1₃ 固体

(5)实际应用：

FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案 1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作　　　　　　 极，该电极所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)

方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第四次月考答案

第Ⅰ卷(客观题50分)

选择题(本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分)

第Ⅱ卷(50分)

28、(14分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是　　　　　　 　　　　　　　　

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　。装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是　　　　 　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　

(4)装置D的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27、(17分)某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为

(其中I、II为未知部分的结构)

为推测X的分子结构，进行如下图的转化：

　 已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应；M(C₂H₂O₄)能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO₃溶液反应。

请回答：

(1)M的结构简式为　　　　　　 ；G分子所含官能团的名称是　　　　　　　　 ；

(2)E可以发生的反应有(选填序号)　　　　　　　　 ；

　　　　 ①加成反应 　　　　　 ②消去反应　　　 ③氧化反应　　　 ④取代反应

(3)由B转化成D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，写出G发生此反应的化学方程式

(5)已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl₃溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是

　 　(6)F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有　　　 种。

26、(3分)下列实验操作能达到的预期效果的是______________。

A.用pH试纸测定某液体是否为酸。

B.实验室制乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中以控制反应液的温度。

C.分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现。

D.向2 mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。

E.向20 mL沸水中滴加数滴饱和FeCl₃的溶液，加热片刻，可制得Fe(OH)₃胶体。

F.将10滴溴乙烷加入1 mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。