8. 某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 1＜＜3　　　 B. ＜＜　　 C. ＜＜4　　　 D. ＜＜

7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍(Be)的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体。

A．①②③④　　　 B．②④⑤　　　　 C．①③⑤　　　 D．②④⑥

6．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

　　　　　　 　　　　Mg_xMo₃S₄x Mg + Mo₃S₄

在镁原电池放电时，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　 A．Mg²⁺向正极迁移　　　　　　 B．正极反应为：Mo₃S₄ + 2xe^－ = Mo₃S₄^2x－

　 　 C．Mo₃S₄发生氧化反应　　　　　 D．负极反应为：xMg-2xe^－ = xMg²⁺

5．有关键能数据如表：

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)；= -989.2/kJ·mol^-1，则X的值为

　　 A．423.3　　　　 B．460　　　　　　 C．1165.2　　　　 D．920

4．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是(酸均过量)

A．Na₂O₂、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄　　　　 B．FeO、AlCl₃、Na₂SiO₃、硝酸

C．KHCO₃、Ca(OH)₂、MgCl₂ 、硫酸　　　 D．Na₂CO₃、BaCl₂、K₂S、盐酸

3．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO₂两种气体(不考虑2NO₂N₂O₄)，已知反应中被还原的HNO₃占HNO₃总量的1/3，则还原产物中NO、NO₂的物质的量之比为

　　 A．2∶1　　　　 B．1∶2 　　　　　　C．2∶3　　　　 D．1∶1

2．右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化(外压为1atm)，其中▲代表的是

A．AsH₃B．HBrC．H₂SeD．GeH₄

1．不能用勒沙特列原理解释的是

　A．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

　B．饱和FeCl₃溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱

C．NaOH溶液使酯水解比稀H₂SO₄使酯水解效果好

D．氨水的保存需要密封、低温保存

29．(6分) (1)Zn－2e^－ = Zn²⁺(1分)；　 2H⁺+2e^－ = H₂↑(1分)。　　

(2) (4分)

　　 Zn+2H⁺ = Zn²⁺+H₂↑　　　 -　　　 转移2e^－

　　 =　 =

得V(H₂) = 4.5 L；　 Q = 3.8×10⁴ C。

附加题(10分，奥赛班必做，平行班选做)

　(1)28.2 g(1分)。　 (2)96.25%(1分)。　　 (3)71 g(1分)。

(4)　 K_xO_y+x/2CO₂ = x/2K₂CO₃+(y－0.5x)/2O₂

　　　　 =　　　

解得x:y＝2:3，即n(K):n(O)＝2:3。(合理即给分) (3分)

即得化学式为：n(KO₂):n(K₂O₂) = 2:1(2分)，n(KO₂):n(K₂O) = 4:1。(2分)

27(11分)

(1)除去铁锈表面的油污；促进Na₂CO₃水解，加快除去油污的速度(2分) (2)负极；浅绿色变成棕黄色　 ；2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-(3分)

(3) B　(1分) (4)使铁屑完全溶解；抑制Fe³⁺的水解，保证产物的纯度　(2分) (5)NaOH溶液(或其他碱溶液)　(1分) (6)A、D、C、B　(2分)

28．(12分)

(1)2Al+6H⁺ = 2Al³⁺+3H₂↑或2Al+3Cu²⁺ = 2Al³⁺+3Cu；　 (2分)　

2Cu+O₂+H₂O+CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。(2分)

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。　 (2分)

Al³⁺+3OH^－ = Al(OH)₃↓，(1分)

Al(OH)₃+OH^－ = AlO₂^－ +2H₂O。(1分)

(3)①3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃。　 (2分)

②MnO₂+H₂O₂+2H⁺ = Mn²⁺+O₂↑+2H₂O。(2分)