23．(13分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：
该反应的化学平衡常数的表达式为
，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是
。
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是 。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。
(2)将红矾钠与KCl固体按1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程。(已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时,其溶解度大大增加)。
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序号 |
实验步骤 |
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
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① |
溶解 |
将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分搅拌直到固体不再溶解。 |
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② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
过滤、干燥 |
得到K2Cr2O7晶体 |
22．(8分) 
、
均为难溶于水的白色固体．某同学向
溶液中滴加
溶液至恰好反应，生成白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是还是。(已知：
水解程度大于电离程度)
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实验原理______________________________________________________ 实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、表面皿、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、pH试纸 |
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实验步骤、现象及结论：(可以不填满) A．___________________________________________________________ B．___________________________________________________________ C．___________________________________________________________ D．___________________________________________________________ E．___________________________________________________________ |
21．(9分)为了探究硫化钠晶体(Na2S•nH2O)在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中。②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液。③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。
⑴请你根据上述记录猜想所放出气体的成分可能是(至少写出三种)
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⑵若所放出气体为两种气体的混合气体，请使用品红溶液、浓溴水、澄清石灰水三种试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。
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实验方案 |
可能的现象和相应的结论 |
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⑶如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论(可在兴趣小组实验的基础上设计实验)：____________________________________
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离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子。同时
。有关判断正确的是
A．
、
、
、
、
一定温度下发生反应：
2HI(g) △H＜0, 并达到平衡,HI的体
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时肯定都生成SO2