7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是(　 )

A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④　　　 　B．⑤的氢化物的沸点高于④的氢化物

C．工业上冶炼①的单质的方法是还原法　　　　 　D．⑥的阴离子的还原性比⑦的阴离子强

6．等物质的量的下列物质分别与足量的NaOH溶液完全反应，需要NaOH的量最多的是(　 )

　 A．NaHSO₄　　　　　 B. AlCl₃　　　　 C. SiO₂　　　　 D. HO-　 -OOCCH₃

25、(10分)有一组成为的磷酸酸式盐，取该盐晶体3.78g，加热至100℃以上，失去全部结晶水，残余物重3.51g，另取该晶体3.78g溶于水，须加含2.22 g 的石灰水才能使之全部转变为正盐。［已知、的式量分别为310、98、74］

　　 求：(1)该晶体组成式中的n、m值。

　　　 (2)用酸式盐的形式写出该盐的最简化学式。

24、(8分)能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知在：25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则甲醇的燃烧热为___________________

(2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可用下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。

已知CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式。

②求此工业甲醇中CH₃OH的质量分数。

23、将适量黄色的草酸亚铁()粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，同时生成黑色的铁粉，反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的铁粉洒在石棉网上，便会自燃起来。请回答下列问题：

　　 (1)铁粉为什么会在空气中自燃？是因为______________　　　　　　　 ____。

(2)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式：_________________　　　　　　 _。

22、(10分)(1)室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为　　　　　 ，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)室温下取0.2mol·L^－1HCl溶液与0.2mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

　　　 ① 混合溶液中水电离出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)(填“>”、“<”、或“=”)。

② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

　 c(Cl^-) － c(M⁺) = ____________ mol·L^－1　　 c(H⁺) － c(MOH) = ______________ mol·L^－1

21、(12分)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3mol H₂和1 mol N₂混合气体，反应达平衡时有a mol NH₃生成，N₂的转化率为b %。

(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂和y mol

N₂，反应达平衡时有3a mol NH₃生成，N₂转化率仍为b %。则x=______；y=_______。

(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂、y mol

N₂和z mol NH₃，若达平衡时N₂转化率仍为b %，则x、y的关系为_______________，z的取

值范围为_____________。

(3)在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂混合气体，反应达平衡时N₂的转化率为c %，则b、c的关系为___　　 (用

“<”、“=”或“>”表示)，理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^－、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是　　 　　　　　　　　　；②肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　 　；③还不能确定是否存在的离子是　　　　　　 。

19．(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式___________　　　　　　　　　　　　　　 ___。

⑵C的结构式____________　　　　　 __；H的化学式______　　　　 ________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式____________　　　　　　　　　　 __。

⑷化合物J的化学式_____　　　 _____。

18．(12分)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

　　 Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO₂的实验。

① 选择制取SO₂的合适试剂____________。

　　　 ①10%的H₂SO₄溶液　　 ②80%的H₂SO₄溶液

③Na₂SO₃固体　　　　 ④CaSO₃固体

② 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式

_______________________________　　 　　。

装置C中NaOH溶液的作用是_______________________。

③ 你认为该装置是否有不足之处？__________。

Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

　　 ①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si　

②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤SiH₄在空气中自燃

　　　　 他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

④ 该小组“实验室制Si”的化学方程式是：

__________________________________________________。

⑤ 你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是：

___________________________________________________________________。