27．(10分)(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是　　　 　　；不溶于水，且密度比水小的是　　　　　　　 。

(2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2==CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述实验可能涉及的反应类型有　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)含有的化合物与CH2==CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯，它是由　　　 (写结构简式)聚合而成。

26．(10分)化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

K2C2O4

FeCl3

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。

⑵操作Ⅲ的名称是___________。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：

2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4－+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________(填仪器名称)。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。

⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。

25．(10分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2　　 7%　 O2 　11%　 N2　 82%)


 0.1
 0.5
 1
 10
400
 99.2
 99.6
 99.7
 99.9
500
 93.5
 96.9
 97.8
 99.3
600
 73.7
 85.8
 89.5
 96.4

(1) 已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？　　 　　　　　　(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？　 　　　　　　(填“是”或“否”)；

(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用　　 　　　　　　　　　　吸收SO3；

(5)已知：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

24．(10分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：

　

⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，

　 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8h，发生反应：

　　 ［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 已知热化学方程式：

　　 Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；　　　　　 △H1=+81.5kJ·mol-1

　　 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；　　　 △H2=+87.7kJ·mol-1

① Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是　　　　　　　　　　　　　　 ，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是　　　　　　　 (填代号)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

(1) 配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取　 　　 gNaOH固体。

(2) 把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

阳极　　　　　　　 　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　 。

阴极　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(4)断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程

发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(10分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

　

请回答下列问题：

(1)操作I的名称为　　　　　　　 ，操作II所需要的玻璃仪器有　　　　　　　 。

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，则样品中KBr的质量分数计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

　

21．(10分)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

⑴混合物中是否存在FeCl2　 否　 ___(填“是”或“否”)；

⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4　 是　 ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是　 气体通过浓硫酸减少4.4　　　　　　　　　　　 　　　　　　　8L 　。

⑶写出反应④的离子反应式：　 AlO－+　　　　 H++HO ==Al(OH__　　　　　　　　 。

⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)

　由题中信息可推得一定含有g，所以一定没题中信息可推得一定含有g含含，所以一定没有A有A　

　　　　lCl　　　　 题中信息可推得一定含有g，所以一定没含有A　　 　　　　　　　。

⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。往浓盐酸后，再加热浓　　　 　缩析出晶体　

_________________________________________________________________________　 。

20．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)2。下列说法正确的是　 D

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023

D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一+ 2H2O = 2MnO (OH)2十2OH－

第Ⅱ部分(非选择题　 共80分)

19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　 AD

A　 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

B　 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)

C　 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D　 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3－)

18．可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是D

　 　　 A．若a+b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强

　　　 B．若a+b＝c，则t0时只能是加入了催化剂

　 　　 C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

　　　 D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
 0  37246  37254  37260  37264  37270  37272  37276  37282  37284  37290  37296  37300  37302  37306  37312  37314  37320  37324  37326  37330  37332  37336  37338  37340  37341  37342  37344  37345  37346  37348  37350  37354  37356  37360  37362  37366  37372  37374  37380  37384  37386  37390  37396  37402  37404  37410  37414  37416  37422  37426  37432  37440  447348 

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