10.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最多的是

　A.MnO₂　　 B.WO₃　　 C.Cr₂O₃　　 D.Fe₂O₃

9.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是

①NaHCO₃　 ②NaOH　 ③H₂SO₄　 ④Na₂CO₃

A.①>④>②>③　　　 B.②>③>①>④

C.④>①>②>③　　　 D.④>②>①=③

8.下列有关阿伏加罗德常数的叙述正确的是

A.0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×10²³个

B.标准状况下，0.5×6.02×10²³个甲醛分子所占体积约是11.2L

C.1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^-

D.标准状态下，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4LCl₂

7.已知反应2SO₂+O₂2SO₃，△H<0，在恒温下的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为a，而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO₂和O₂，达到平衡后，SO₂的转化效率为b，若反应前两容器的温度相同，则a与b的正确关系为

A.a<b　　　 B.a>b　　　　 C.a=b　　　　 D.无法判断

6.右图装置最适用于

A.加热氯化铵和消石灰的混合物制取氨气

B.加热碳酸氢钠制取二氧化碳

C.加热铜和稀硝酸制取一氧化氮

D.加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气

5.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式；

即：A∶B→A•+B• ，均裂；　　　 A∶B→A+[∶B]，异裂。

下列化学方程式中发生共价键均裂的是

A.2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

B.2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑

C.Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH

4.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。下列关系中正确的是

A.2E₁=E₂　　 B.2E₁>E₂　　 C.2E₁<E₂　　 D.E₁=E₂

3.以下性质的比较中，正确但是

A.原子半径：Cl>Na>O>N　　　　　　 B.密度：植物油>四氯化碳>水

C.熔点：NaF>NaCl>CCl₄>CF₄　　　　 D.热稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂O

2.据报道，科学家已成功合成了少量O₄()，有关O₄的说法正确的是

A.O₄与O₃、O₂是同分异构体

B.O₄比O₂稳定

C.相同质量的O₄与O₃所含原子个数比为4∶3

D.O₄的摩尔质量是64g

1.C、N元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质有

①HNO₃　 ②CO₂　 ③糖类　 ④CH₄

A.②　　　　 B.②③　　　　　 C.②③④　　　　　 D.①②③④