7、一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂恰好被2mol的烧碱溶液吸收并生成一种正盐，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是：(　　 )

A．0.5Q　　　 　　B．Q　　　 　　C．2Q　　 　　　D．4Q

6、在标准状况下，称量一个充满Cl₂的容器质量为80.6g，若改充N₂，其质量为72g，则容

　 器的容积为：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．11.2L　　　　　　　　　 B．5.6L　　　　　　　　　 C．4.48L　　　　　　　　　 D．2.24L

26．(6分)某天然碱可以看作是CO₂和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：

(1)称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO₂气体(标准状况)。

(2)另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO₂ 112mL(标准状况)和0.45g水。

试通过计算，确定天然碱的化学式。

27(8分)有机物A是烃或烃的含氧衍生物，分子中碳原子数不超过6。当0.1 mol A在0.5 mol O₂中充分燃烧后，A无剩余。将生成的气体(1.01×10⁵ Pa，110℃下)依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增重质量之比为9：11，剩余气体的体积折算成标准状况为6.72L。试通过计算、讨论确定A可能的化学式。

25．(8分)

(1)苯乙酮是一具有香味并有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右下图所示，则苯乙酮不可能具有的化学性质是　　　　　　　　　

A．加成反应　　 B．取代反应　

　C．消去反应　 　D．水解反应　

　E．银镜反应　

(2) 已知：CH₂＝CH－CH＝CH₂与Br₂的CCl₄溶液发生1︰1加成的时候可以得到BrCH₂－CH＝CH－CH₂Br．和BrCH₂－CHBr－CH＝CH₂二种产物。化合物甲(如右图)能使Br₂的CCl₄溶液褪色，写出甲与Br₂发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式　　 ____________________　　 　，

　　　 __　　　 ，　 　　　　　　　。

(3) 药用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应：

①写出有机物D与浓溴水反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　

②写出有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

24． (6分)有机物分子中当有一个碳与四个不同的基团相连接时，该物质具有旋光性。如乳酸()就有旋光性。

某酯具有旋光性，分子式为C₆H₁₂O₂。该酯在酸性条件下水解。经分离得相应的酸和醇。

(1) 若生成的酸有旋光性，对应酯的结构简式为______________ 　　 (2) 若生成的醇有旋光性，满足此条件的酯有______________种

(3) 该酯经水解后所得水解混合物是否一定有旋光性？_____　 ______(要说明原因)

23．(8分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，

F、I是常见的非金属单质，E、G都是工业上

重要的碱性物质，它们有右图所示的关系，

试回答下列问题：

　⑴G的化学式为　　　　　　　　

　⑵写出下列反应的化学方程式

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ⑶X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为： 　　　　　　，

X与盐酸反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　

22．(10分)(Ⅰ)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

(1)可根据　　　　　　　　　　　　　　 现象来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，

则a的取值范围是　　　　　　　　 。

(3)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量

为　 ­­　　　　　　 mol，乙中C的转化率　　　　 50%(填：＞、＜、＝)，此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度　　　　 处(填下列序号)① ＜6　 ② ＞6　 ③ ＝6。

(4)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于　　　 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于　　　 。

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

(1)甲、乙中C的物质的量分数是　　 (填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” )；

(2)测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为　　　　 ；

(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是　　　　　　　 。

21．(10分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

　(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　 　移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将　　　　 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。　　　　 　。

　(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)　　　　 　pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)　　　　　 　V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、

c(CH₃COO^－)的大小关系为：c(Na⁺)　　　　　 　c(CH₃COO^－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成

的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，

最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_______________________________　

　 _______________　　　 。

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少

量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是___________________________　　　 ；

(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HCIO外，还含有______　 ___；