8．　 下列有关实验的说法不正确的是 A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯 B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差 C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液 D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳

7．　 下列说法正确的是　　　　 A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子 B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′　 C．同种元素化合价越高，氧化性越强　　 D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性

6．背景材料：① 2006年至2008年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。下列相应说法不正确的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力 B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒 C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩 D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得

　 2l A．《物质结构与性质》(12分)

　　 (1)前三周期元素中第一电离能最小的是　　 ▲　　 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为　　 ▲　　 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是　　 ▲　　

　　 (填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度　　 ▲　　 (填“大”或“小”)。

　　 (2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是　　 ▲　　 (填物质字母代号)。

(3)晶格能的大小：MgO　 ▲　 NaCl，键能的大小：HBr　 ▲　 HI。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下列物质的熔点高低顺序，正确的是　　 ▲　　

　 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

　 　　　　B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

　 　　　　C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

21 B。《实验化学》(12分)

　 七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等)。

　 　　　　表1　 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2　 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5-6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为　　 ▲　　 。加热煮沸的主要目的是_　　 ▲　　 。

(2)沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有　　 ▲　　 (填化学式)等物质。

(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是　　 ▲　　 ；

(4)沉淀C的化学式是　　 ▲　　 。过滤II需趁热过滤的理由是 　　▲　　

20、(9分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。

　　 (1)a的取值范围是　　 ▲　　 。

　　 (2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是　 ▲　 mL，沉淀的最大质量是　 ▲　　 g(用含a的代数式表示)

　　 (3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。

　 19，(11分)维生素C(分子式为C₆H₈O₆)可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示：

I．(1)上述①-③反应中，属于加成反应的有　　 ▲　　 (填数字序号)。

　 　　(2)A-G七种物质中与C互为同分异构体的有　　 ▲　　 (填字母序号)。

　 　　(3)比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是　　 ▲　　 。

　 　　(4)H的结构简式是　　 ▲　　 。

Ⅱ．已知，

利用本题中的信息，设计合理方案由　　　　　　　　　　　　　 (用反应流程图表示，

并注明反应条件)。　　 ▲　　

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

18．(8分)80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧

　　 化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压

　　 力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种

　　 特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超

　　 临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的

　　 关系如右图。

　 (1)在380℃．20 MPa时，水的状态是　　 ▲　　 ，若要使

　　 　之成为超临界水，必须采取的措施是 　　▲　　 。

(2)以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH₃)₂NNH₂]能迅速被H₂O₂氧化，写出该反应的化学方程式：

　　 ▲　　

(3)SCWO基本工艺流程如下图所示：

　　 利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是　　 ▲　　 。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a-h管道中易发生堵塞的管道为　　 ▲　 (填字母)。

17．(12分)实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次

　　 加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3g溴化钠

　　 粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管

　　 I至微沸状态数分钟后，冷却。

　　 试回答下列问题：

　　 (1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式　　 ▲　　 。

　　 (2)试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有　 ▲　　 (任写两种结构简式)。

(3)设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：

(4)设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。

16．(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

　(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为　 ▲　 。

(2)某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)，电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导O^2－。

已知该电池负极的电极反应为：C₄H₁₀+2O^2－－4e^－＝CO₂+H₂O，则该电池正极的电极反应式为　　 ▲　　 ，电池工作时，固体电解质里的O^2－向　　 ▲　　 极移动。

(3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H₂O(g)　　 CO₂(g)+H₂(g)

　 　　①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：　　 T℃时物质的浓度(mol/L)变化

　 　　　第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4-5min之间，改变的条件是　　 ▲　　 ，第5-6min之间，改变的条件是　　 ▲　　 。T℃时该化 学反应的平衡常数是　　 ▲　　 。

②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为　　 ▲　　 。

③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H　　 ▲　　 0(填“>”、“＝”、“<”)．

15．(10分)铜是重要的金属材料。

　　 (1)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为　　 ▲　　 。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是　　 ▲　　 ，电解液中必须含有的阳离子是　　 ▲　　 。

　　 (2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的

H₂SO₄<　　 ▲　　 mol。

　　 (3)电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X　　 ▲　　 ，Y　　 ▲　　 Z　　 ▲　　 ；第⑥步反应的离子方程式为　　 ▲　　 。