1、(10分)(1)锌片表面有气泡产生。在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，可与稀硫酸反应，铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应。

(3)2CuSO₄+2H₂O＝＝＝2Cu+O₂↑+H₂SO₄；阳极产生无色气体、阴极石墨表面产生红色固体。

(4)取两片相同的铁片，分别放入盛有ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液的两支试管中，观察铁片表面的变化。(其它合理答案均可)

5、、(12分)乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件

部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

(1)读表 若只进行实验1和实验3，其探究目的是　　　　　　　　　　 。

(2)推理 当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是　　　　　　　　　　　　　　　 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)进一步实验　 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、探究对废液的回收处理

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑

(4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

需要用到的玻璃仪器有　　　　　　 　　　　(填编号)。

(5)操作④应在(填实验室设备名称)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 中进行。

(6)要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 (填名称)。

2008届高三化学实验题练习一(12.24-30)

4、(10分)实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(已称得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平　 ②启普发生器　　 ⑧硬质玻璃管　　 ④泥三角　　 ⑤烧杯

⑥坩埚　 ⑦酒精灯　 ⑧玻棒　　 ⑨漏斗　　 ⑩干燥管

实验可能用到的试剂：

a．锌粒　　 b．稀硫酸　　 c．氯化钠溶液　　 d，浓硫酸

3.(12分)下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究：

甲、乙两同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。

　　 (1) 猜想与假设：

第一种：草酸分解产物是CO₂和H₂；

　　 第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O；

　　 第三种：草酸分解产物是CO₂和H₂O。

(2) 实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。

(3) 实验：

甲同学按图(1)装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，……

乙同学按图(2)装置实验，观察到：

A、无水CuSO₄变蓝；

B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊；

C、生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有　　　　　　　　　　　　　 。

　(4) 结论：

第　　　　 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(5) 反思与评价

乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：

　　 第一点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 第二点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 第三点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H₂，证明方法是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

2、(12分)用下图装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：2SO₂+O₂ 　2SO₃ △H=－196.6kJ/mol　

(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

　　 Ⅰ　　　　　　　　　 、Ⅱ　　　　　　　　　 、Ⅲ　　　　　　　　　　 。

(2)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)　　　 　　

(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

(4)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是　　　　　　　　　　　　　　若用大火加热有Cr₂O₃处的反应管时，SO₂的转化率会　　　　　 (填升高、降低或不变)

(6)实验时若用25.2g的Na₂SO₃，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O₂一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO₂的转化率为　　　　　　 。(保留3位有效数字)

1、(10分)为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是__________________________________________。甲同学设计思路_________________________________________________________________________________________________

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加__________________溶液，进而观察到的现象是________________________________，__________________________。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是_____________________________________________________________

___________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)。反应在调控下开始，有关电化学反应的化学方程式为________________________　　 　　　　　__。获得的明显实验现象____________________________________________　　　　　　　　　　　

___________________________________________________________　　　　　　　　　　　　 　

(4)请你再单独设计一个简单实验(试剂、仪器自选)，证实锌和铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作、现象)。__________________________________________________________　　　　　　　　　　　

___________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　

6.(11分)(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，用带火星的木条在瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。(3分)(2)提出假设：①氯气使布条褪色　 ② HClO使布条褪色　 ③盐酸使布条褪色(3分)

验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色(1分)

结论：次氯酸使布条褪色(1分)

(3)①Cl₂+2CO₃^2－+H₂O=2HCO₃^－+Cl^－+ClO^－　　 (各1分)

②Cl₂+CO₃^2－+H₂O=HCO₃^－+Cl^－+HclO　　 ③2Cl₂+CO₃^2－+H₂O=CO₂↑+2Cl^－+2HClO

5．(12分)　　 (1)c (1分)

(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液；　　 (Ⅱ)吸收未反应的NH₃(答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不给分)₎；

(Ⅲ)过滤 (每空1分，共3分)

②(Ⅰ)a、NH₃， b、CO₂； (每空1分，共4分)　

(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率；　 (2分)

(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO₂ ；往饱和Na₂CO₃ 溶液中通入过量CO₂ 等。其他合理方法均可)　 (2分)

4..(10分)

(1)增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率(2分)

3.(1)溶液显色所需要的时间

　 (2)①2CO+2NON₂+2CO₂　 NO　 ②－1160 kJ·mol^－1

　 (3)①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动　 ②6g

　　　　　　　 (每空2分，共12分)