9．下列离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe³⁺+3H₂O＝Fe(OH)₃↓+3H⁺

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝MgCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃+2H₂O====AlO₂^－+4NH₄⁺

D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I^－+O₂+2H₂O====2I₂+4OH^－

8．下列实验操作中，错误的是

(1)用托盘天平称取5.2gNaCl ；

(2)用50mL量筒量取5.2mL盐酸；

(3)用蒸发皿加热KNO₃溶液制取KNO₃晶体；

(4)用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH₂SO₄溶液；

(5)用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃；

(6)用煤油液封保存锂、钠、钾单质

A．(2)(3)(5) 　　　 B．(2)(4)(5)　　　　 C．(1)(4)(6)　 　　 D．(2)(4)(6)

7．下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是

A．构成矿物和岩石的主要元素　　　　　 　　 B．地壳中含量最多的元素

C．空气中含量最多的元素　　　　　 　　　　　 D．构成化合物种类最多的元素

6． 用 25.30mL 98%的浓H₂SO₄(d＝1.84g/cm³)配制20%的H₂SO₄溶液(d＝1.14 g/cm³)200.00 mL，需加水

A．181.55 mL　　　 　 B．174.70 mL　　　 　 C．182 mL　　　　 　　 D．200 mL

5．下列说法正确的是

A． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

B．SiCl₄的熔点比SiF₄的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的

D．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键

4．下列说法正确的是

A．正四面体型的分子结构中键角均为109°28′

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

D．两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子

3．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

A．温度相同、体积相同的O₂和N₂ 　　 B．质量相同、密度不等的N₂和C₂H₄

C．体积相等、密度相等的CO和C₂H₂　　 　 D．压强相同、体积相同的O₂和N₂

2．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是

A．粒子的大小不同　　　　　　　　　　 　 B．粒子的质量不同

C．粒子间的距离不同　　　　　　　　　 　 D．粒子间的作用力不同

1．关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是

A．单质的密度依次增大　　　　　　　　 　 B．单质的熔沸点依次降低

C．单质的还原性依次增强　　　　　　　 　 D．离子的氧化性依次减弱

　 22．(9分)在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A₂气体和0.6mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)+B₂(g)　　　 2AB+(g)△H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

　 (1)该反应进行到　　　　　 　时达到平衡，

用AB表示的平均反应速率为：

　　　　　　　　　 　(分数表示)。

　 (2)图中对应的a的数值是　　　　　 　，

　　 　　该反应的化学平衡常数Kc=　　　　　

(保留分数)

　　　　 温度升高Kc值　　　　　 　(填“增大”、

“减少”或“不变”)

　 (3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在上图中画出4min~5min的AB浓度的变化线。

　 (4)在相同条件下，若开始时向此容器中国入的A₂(g)、B₂(g)和AB(g)的物质的量分别为amol、bmol、cmol，要使达平衡时各物质的体积分数不变，则a、b、c应满足的关系是　　　 　　　　　　　(用含a、b、c的代数式表示)。

23．(8分)某研究性学习小组进行了甲、乙、丙三组实验：各取30mL相同浓度的NaOH溶液，然后分别缓慢地加入组成相同的硅铝合金粉末(可加热反应)，得到下表中有关数据。(假定反应前后溶液的体积不变化，气体体积均在标准状况下测定。已知：

　　 Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H_2yc↑

　　 请回答下列问题：

　 (1)甲组实验中，NaOH溶液　　　　　 　(选填“过量”、“不足”、“适量”)。

　 (2)合金中硅铝的物质的量之比为　　　　　　　　　 　。

　 (3)计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度(列出计算过程)