15、将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

　(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是　　　 　极(“锌”、“铜”),铜极发生的反应是　　　 ,该电池的总反应方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　。(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由 　　极流向　 　极,铜极上反应的电极反应方程式是 　　　　　　　　　,该电池总反应方程式是　　　　　　　　 　 。

14、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O　 正极：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为　

A.1.8mol　　　　　　 B.3.6mol　　　　　　 C.100mol　　　　　　 D.200mol

13、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn + 2MnO₂ + 2NH₄⁺ = Zn²⁺ + Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O

在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是　

A. Zn　　 　　B. 碳棒　　 C. MnO₂ 和NH₄⁺ D. Zn²⁺ 和NH₄⁺

12、某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺能实现该反应的原电池是　

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液

B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄

11、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I^-.下列有关说法正确的是

A．正极反应：2Li - 2e^- = 2Li⁺　　　　　 B．负极反应：I₂ + 2e^- = 2I^-

C．总反应是：2Li + I₂ = 2LiI　　　　　 D．金属锂作正极

10、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)﹦Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是　　　　　　　　　

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e-﹦Mn₂O₃(s)+2OH-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

9、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是

A.该装置能形成原电池，其中铝是负极　　 B．该装置能形成原电池，其中铜是负极

C．该装置不能形成原电池　　　　　　　 D.以上说法均不正确

8、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为　

A.X > Y > Z　　　 B. X > Z > Y　　　 C. Y > X > Z　　　 D. Y > Z > X

7、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H₂④铜片上析出1molH₂

A. ①③　　　　　 B. ①④　　　　　 C. ②③　　　　　　 D. ②④　

6、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化　

A．不变　　　　 B.先变小后变大　　　　 C.逐渐变大　　　　　　　 D.逐渐变小