5．3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A.1 mol/L　　　　　　　 B.1.5 mol/L　　　　 C.2mol/L　　 　　D.2.5mol/L

4．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨气的体积分数为0.25。若反应前后条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的体积比值是

A.1/5　　　　　　　　 B.1/4　　　　　　　 C.1/3　　　　　　 D.1/2

3．将3.20gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸反应，产物只有NO和NO₂。若反应后溶液中有a mol H⁺，则此时溶液中含有NO₃^-离子的物质的量为

A.a/2 mol　　　　 B.2a mol　　　　 C.0.1a mol　　　 D.(a+0.1) mol

2．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为

A.0.1mol　　 B.0.5mol　　　 C.0.15mol　　　 D.0.25mol

1．密度为1.45g/cm³的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl₂溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为

A.29.6%　　　 B.42.1%　　　 C.14.8mol/L　　　 D.6.22mol/L

24．(10分)有如下化学反应：2A(g)+B(g)　　　　 2C(g)(△H＜0＝

　 (1)若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1。则2秒时B的浓度为　　　　　　　　 mol·L^－1。

　 (2)若把amol气体A和b mol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则气体A的转化率为　　　　　　　 。

　(3)如下图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol。若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示，试回答：

　 ⅰ：达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积分数　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是　　　　　　　　　 (只填一种即可)。

　 ⅱ：若起始a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为　　 　　　　　　　　　。

23．(10分)已知：Ⅰ．CH₃COONa+NaOH　　　　　　 CH₄↑+Na₂CO₃

Ⅱ．R-CH==CH₂+H₂O　　　　　 RCH₂CH₂OH

　 现有分子式C₈H₉Br的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应：

请回答下列问题：

　 (1)写出C₈H₉Br的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)上述反应中属于消去反应的有(填编号)　　　　　　　　　　 反应。

　 (3)写出反应⑥、⑨的化学方程式：

　　　　 反应⑥：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 反应⑨：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)写出H可能有的3种同分异构体(要求：a．苯环上只有一个取代基，b．3种异构体不同类别)：

22．(16分)某无色溶液中可能存在的离子如下：

　 。取10mL该溶液进行实验，有关实验过程、现象及产物如下图所示：

回答下列问题：

　 (1)沉淀D是(填名称)　　　　　　 ，生成该沉淀的离子方程式为：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

生成气体乙的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

生成沉淀F的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

　 (2)若测知气体甲为两种成分，则气体和原溶液中溶质的可能组成为(将结果填入下表中。)

　 (3)若测知气体甲的成分只有一种时，则原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　 ，可能存在的离子有　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图所示装置。打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应。待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为V mL(已换算成标准状况)。

根据上述实验事实，回答下列问题：

　 (1)加入药品和实验开始前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)固体M中一定有的物质是　　　　　　　　 (写化学式)。

　 (3)写出A中发生反应的化学方程式(只写一个)：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为　　　　　　　　 g(用代数式表示)。

　 (6)稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是　　　　　 (写化学式)，要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是　　　　　　　 。

　 (7)反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe³⁺，需加入的试剂为：　　　　　　　　 。

　　　　　　　　 A．KSCN溶液　　　　　　　　 B．NaOH溶液　　　　　　 C．氨水

20．(14分)简要回答下列问题：

　 (1)春夏季下雨时常伴有“电闪雷鸣”现象，因“闪电”而发生的化学反应有(举两例，用化学方程式表示)：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　 (2)酸雨的pH小于5.6，放置一段时间后pH还会减少。其原因是(用化学方程式表示)：

　 (3)铁的纯度越高越不易生锈；钢铁表面上若附着有电解质更易生锈。铁锈的化学成分是：Fe₂O₃·nH₂O。请写出钢铁生锈时有关反应的化学方程式(包括电极反应及其总反应)：

电极反应式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

总反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其它反应：