22.(15分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

⑴装置A中发生的化学反应的化学方程式为____________.

⑵装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)

①水　　 ②酸性KMnO₄　　 ③NaCO₃溶液　　　 ④饱和的NaHSO₃ 溶液

⑶装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂ _________,反应的离子方程式为________________________,而D 中则是由于SO₂ 具有_________.

⑷装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是____________,其作用是____________________________。

⑸实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________(填序号)

　 ① 观察稀H₂SO₄ 溶液呈无色

　 ②观察CuSO₄ 粉末呈白色

　 ③ 稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅

　 ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往CuSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

⑹若实验中用7.2g铜片和12.5ml 18.5mol/L 的浓硫酸在加热条件充份反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_________________________________;假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L ，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充份搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_________mol。(用含a的代数式表示，要化简)

21.(3分)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是----(填序号)

A 配制100ml 1.00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体

B 某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清的石灰水变混浊的气休，则该溶液中一定含有大量的HCO₃^-

C 制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl₃ 溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止

D 除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后过滤

E 在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操作

F 测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液 的最高温度

23．(8分)白色粉末A由Na₂S 、Na₂SO₃ 、Na₂S₂O₃、Na₂SO₄、 NaCl等物质中的三种混合而成，取一定量A样品投入100mL2.2mol·L^-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL，pH为0的溶液。将此溶液蒸干，只得到8.19g纯净物B。

　 (1)B的化学式为___________________.

　 (2)请通过计算推断A中是否有NaCl?

　 (3)若反应中还生成V L(标准状况)气体，且气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中含有Na₂S多少摩？(用含V的代数式表示)。

　 (4)A中各物质物质的量之比不同，所产生的沉淀的量也不同，上述A样品与盐酸反应可生成沉淀的质量最大值是多少克 ?

22．(3分) 把a g 某主族R的最高价氧化物R₂O 溶于b g水中，欲计算R的相对原子质量。

　 (1)还缺少的条件是_________________(限选一项)

A．溶液的体积V mL　　　　　　　 　　 B．溶质的溶解度S/g(100g水)

C．溶质的质量分数w 　　　　　　 D．溶质的物质的量浓度c mol·L^-1

　 (2)Ar(R)=___________________________(列出表达式)

21．(11分)二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638g/L。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

①装置A中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

②装置B盛放的药品是　　　　　　　　 C中是　　　　　　　 。

③实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　 。

④实验时，D装置需加热至50-59^oC，最好采用何种方式加热　　　　　　　　　　 。如何防止E中液体挥发　　　　　　　　 。

⑤F装置中干燥管内所盛物质是　　　　　　　 作用是：　　　　　　　　　　　 　。

⑥由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为：　　　　　 。

20．(4分)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是____________________(填序号,错选一个倒扣1分，不出现负分)

①　用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②　浓硫酸不小心沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗；③用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管；④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高　；⑤　Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离；⑥用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL　；⑦　实验室快速制备少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用同一种气体发生装置；⑧　配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

19．(9分)甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同。G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

　　　　　　　　　　　　　　 请回答：

　 (1)丙的名称为　　　　 ，C的化学式为　　　　 ，X的电子式为　　　　　　　 。

　 (2)写出A与X 的溶液反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出B与G溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)　　　 __________。

18．(10分) 甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

　 (1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：

　 (2)室温下含有戊的盐溶液，其pH　　　　 。

　　　 A．>7　　 　　　　　　B．＝7　　

C．<7　　 　　　　　　D．以上都有可能

　 (3)丙是目前重要的能源

　　　 ①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　 (4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为　　　　　 g。

17．(7分)将SO₂气体分别通入什么溶液中能出现下述现象？

①紫色变红色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __;②紫色褪去　　　　　　　　　　　 ;③橙色变无色　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

④蓝色变无色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______;⑤红色变无色, 加热后又恢复红色　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 _____;⑥无色变浑浊后又澄清　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;⑦无色溶液产生淡黄色沉淀　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

16．K分别与Cl和Cl(氯的相对原子质量为35.5)构成的11.92 g氯化钾中，含Cl的质量是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1.42克　 　　　　　　 B．1.48克　　　　　　　 C．1.50克　　　 　　　 D．1.58克

　　　　　　　　　　　　 　II　　　　　　　 卷(52分)