26.[I]　 大多数的化学反应都是可逆反应。

现有如下可逆反应：2A(g)+B(g) 　2C(g)(⊿H＜0)

　 (1)若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L。

则2秒时B的浓度为　　　　　　　　 mol/L。

　 (2)若把amol气体A和b mol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足

　　　　 n(A)+n(B)=n(C)，则气体A的转化率为　　　　　　　 。

(3)如右图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等 压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为 4.2mol。若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示。试回答： ⅰ：达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积 分数　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使A的体

积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是　 　　　　　(只填一种即可)。

ⅱ：若起始a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始

时C的取值范围为　　　　　　　　　　　 。

[II]　 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，

若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是　　　　　

　　 　 A．c(HA)＜c(A^－)　　　　　　 　B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－) 　　　　D．2c(OH^－)＝2c(H⁺)+[c(HA)－c(A^－)]

(2)常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的

各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-(填：“能”或“不能”)　　　　　 大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间

的等量关系是：　　　 　　　　　　　。

③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解

常数K_h--EQ HCOeq \o(\s\up5(－3--2×10^－4，当溶液中

c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)--2︰1时，溶液的pH--__　 _。

25．重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe₂O₃、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。

重晶石填料的生产工艺流程为：

(1) 在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有　　　　　　　　　　　　　 　；

(2) 硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：　　　　　

(3) 铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？　　　　　　　　 ；

(4) 有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：　　　　　　　 ；

(5) 煅烧的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(6) 将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉(氧化铝)球的振动磨。这说明刚玉具有很高

的　　　　　　　　　　　　 。

24．聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]_m，它是一种

高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如上图所示。 　 　 填空：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)生产过程中操作B和D的名称均为　　　　 (B和D为简单操作)；

(3)反应中副产品a是　　　　　　　　 (用化学式表示)；

(4)生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)；

(5)调节pH至4.0-4.5的目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净，

生产过程中C物质可选用　　　　　 。

A．NaOH　　　　　 B．Al　　　　　 C．氨水　　　　　 D．Al₂O₃　　　　 E．NaAlO₂

23．某学校近年引进了一批数字化实验设备用于教学探究，可以更方便地进行数据采集与数据处理。

以下是某一研究小组利用数字化实验设备进行酸碱中和滴定实验(向20.00ml0.01000mol/L盐酸

中滴加0.01000mol/L的NaOH溶液。)，并测绘酸碱反应曲线。请回答下列问题：

(1)在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管、碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2-3遍。润洗的方法是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(2)在调节滴定管起始读数的过程中，其中一个重要的环节就是调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液。请回答：该环节中碱式滴定管的操方法是　　　　　　　　 　　　　　　　；

(3)为测绘酸碱反应曲线，实验小组需要测定酸碱滴定过程中PH变化的数据。以下是某同学设

置的数据采集点:

你认为该同学设置的数据采集点　　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)?如不合理，你能否尝试设置更合理的数据采集点(合理不填)？

(4)根据你采集的数据，请你在右图中绘出酸碱反应曲线。

(5)根据你所绘出的酸碱反应曲线，你认为可以选用哪种酸

碱批示剂能较准确地指示出酸碱反应的终点？并说出你

选择的理由　　　　　 　　　　　　　　　　　。

22．已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：

，

纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验制备氨气的几种方案

　A．(NH₄)₂SO₄固体与消石灰共热　　 　　 　B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

　C．在一定条件下，N₂与H₂化合　 　　　D．加热分解NH₄Cl固体

　你认为其中合理的方案有________________________(填字母)；其反应的化学方程式为：_________________________________________________________________。

(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图。实验前系

统内的空气均已排尽。

　[方案一]

A　　　　　 B　　　　　 C　　　 D　　　 E　　 　　　　F

　①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁_______　 _____(填“能”或“不能”)；简述理由__________________________________________________________________________。

　②装置C的作用是______________________________　　　　　　　　　 ______。

　[方案二]

　已知：

A　 　　　　　　B　　　　　 C　　　 　　D　　　　　 E　　　　　 F

①该方案中存在的主要问题是________________________　　　 ________________________

　____________________________________________________________；

②解决上述问题的方法是_______________　　　 _________________________________。

21．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

能从上述实验中得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．一定温度下，某密闭容器中充入1molA₂和2molB₂，发生反应：A₂(g)+A₂(g) 2AB(g)。达到平衡后，生成a mol AB。当温度不变时，若起始加入的A₂、B₂、AB的物质的量分别为x、y、z，则下列说法不正确的是(　　 )

A．若保持恒容，当x∶y＜1∶2，z＝0，则达新平衡状态时A的转化率一定升高

B．若保持恒压，当x∶y＝1∶2，z为任意值，则达新平衡状态时AB的物质的量为(x+y+z)/3

C．若保持恒容，当x∶y∶z＝1∶1∶a，则达新平衡状态时A的体积分数与原平衡时不同

D．若保持恒压，当x∶y＜1∶2，z＞0，则达新平衡状态时B的体积分数与原平衡时相同

第II卷

19．用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　 　　)

A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×10²²个碳原子

B．6.8 g熔融的KHSO₄中含有6.02×10²²个阳离子

C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×10²²个右图所示的结构单元

D．电解精炼铜时转移了6.02×10²²个电子，阳极溶解3.2 g铜

18．体积相同、pH相同的下述溶液：①NaHCO₃；②Na₂CO₃；③NaAlO₂；④NaAc；⑤NaOH；⑥C₆H₅ONa。它

们的物质的量浓度由大到小的排列顺序正确的是(　　　 )

A．④①⑥③　　　　　 B．⑥③⑤①　　　　　 C．①②③⑤　　　　　　 D．②⑥③⑤

17．下列离子方程式或化学方程式，正确的是(　　 　)

A．NaOH溶液中加入小苏打溶液：OH^－+HCO₃^－＝CO₃^2―+H₂O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe³⁺+S^2－＝S↓+2Fe²⁺

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH₃·H₂O+Al³⁺＝4NH₄⁺+AlO₂^－+2H₂O

D．Ca(ClO)₂溶液中通人SO₂气体：Ca²⁺+ClO^-+ SO₂ +H₂O ＝ CaSO₃↓+2HClO