8、下列为某些卤素或卤化物特有的性质的是

A、氢氟酸用于雕刻玻璃　　 B、溴化银见光分解

C、淀粉遇碘化钾变蓝色　　 D、单质溴在水和汽油中的溶解度不同

7、在一定体积pH=a的氢氧化钡溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，用去氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的体积比为1：4，所得溶液的PH=11，则a的值等于

A、10　　 B、11　　 C、12　　 D、13

6、某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量比的范围是

A、(1,3)　 B、(1/4,2/3)　 C、(1/4,3/2)　 D、(3,4)　

5、把二氧化硫分别通入到①硝酸钡溶液②氢氧化钡溶液③溶有氨的氯化钡溶液④苯酚钠饱和溶液⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀或产生浑浊的是

A、②③　　 B、①②③④　　 C、②③④　　 D、①②③④⑤

4、pH相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。下列说法正确的是

①D的酸性最强②A和B的酸性最强且相当③反应后原D溶液的PH最大④反应后原A和B溶液的PH最大⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大

A、②③⑤　　 B、①④⑥　　 C、②④⑤　　 D、①③⑤

3、下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是

①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖

A、①④　　 B、②③　　 C、①⑤　　 D、①③④⑤

2、下列实验操作正确且能达到预期目的的是

A、①②③　 B、④⑤⑥　 C、⑥⑦⑧　 D、③④⑥

1、2007年10月10日德国格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。在物质表面所发生的一切物理化学现象称为表面现象，而研究各种表现现象实质的科学称为表面化学。表面活性剂指活跃于表面和界面上具有极高的降低表面、界面张力的能力的一类物质。α-烯基磺酸钠是一种常见的表现活性剂， 其结构简式为

RCH=CH(CH₂)nSO₃Na，常用作洗涤剂，有关其叙述正确的是

A、α-烯基磺酸钠难溶于水

B、α-烯基磺酸钠水溶液显酸性

C、α-烯基磺酸钠中“-SO₃Na ”为憎水基

D、α-烯基磺酸钠能使溴水褪色

27. (8分)重氮甲烷(CH₂N₂)在有机合成中有着重要的应用，它的分子中碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子提供的。 　 (1)写出重氮甲烷的电子式　 　　　　　　　　　； 　 (2)重氮甲烷在受热或光照时容易放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯(:CH₂)，碳烯的电子式是　 　　　　，反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 　(3)碳烯容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烃(如烯烃、炔烃)发生加成，形成三元环状化合物，它与丙烯发生加成反应的化学方程式为：　　　　 　　　　　　　　　　　　 　(4)碳烯还可以插入C-H之间，使碳链加长，它插入烃分子中C-H键之间。请写出碳烯与丙烷发生反应的化学方程式：　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28(A)．(10分)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

　 (2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

　　　 请根据上述路线，回答下列问题：

　 (1)A的结构简式可能为____________________________________。

　 (2)反应③、⑤的反应类型分别为________、________。

　 (3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：

　　　　　　　 _________________________________________________________。

　 (4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_____________________________________________。

　 (5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色　 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：

____________________________________________________________

28(B).(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________　　 　　　　　，

C元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C和D的离子中，半径较小的是__________(填离子符号)。

⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_____________　　　　　　　 　　　　　________　　　 __ _____________　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷C、D、E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D⁺(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x－(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________　　　　 。

(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是(　)　　　　

A．γ-Fe晶体中与每个铁　原子距离相等且最近的铁原子有6个

　　 B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C. 若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b³：a³

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

26．(15分)有如下化学反应：2A(g)+B(g)　　 2C(g)，△H<0。

(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L^－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；

(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为_________________；

(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有___________________________　　　　　 。

(4)右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物　 质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________，t₂时曲线发生变化的原因是________________________________　　　　 ，若在t₄时将B的浓度增大0.lmol·L^－1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况。