21．(12分)硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又称莫尔盐,浅绿色晶体,是常用的分析试剂。硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇。实验室用FeSO₄和(NH₄)₂SO₄两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。

某研究性学习小组设计了下面几个实验来制备莫尔盐并分析得到的产品。制备步骤如下：

①把10%Na₂CO₃溶液和废铁屑混合煮沸除油污，冷却，洗涤，过滤得铁屑；

②用处理过的铁屑和3mol/LH₂SO₄溶液混合加热，待反应基本完成时，再加入3mol/LH₂SO₄溶液，过滤得FeSO₄溶液；

③将足量硫酸铵溶液加入到硫酸亚铁溶液中，同时将铁屑和稀硫酸反应产生的氢气通入混合溶液中，结晶得莫尔盐。试回答：

⑴步骤②中再加入3mol/LH₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵步骤③中将氢气通入混合溶液中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶如何设计一个简单的实验证明产品中有Fe²⁺？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷为了确定产品中亚铁的含量，研究小组用KMnO₄(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe²⁺。滴定时必须选用的仪器有　　　　　 　　　(填编号)；滴定时不需另加指示剂，理由是　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

①　 ②　 ③　　 ④　　　 ⑤　　　 ⑥　　　 ⑦　 ⑧　 ⑨ ⑩

⑸取莫尔盐产品23.52g，配成100mL溶液，取10mL用0.10mol/L KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。试计算产品中莫尔盐的质量分数(要求写出计算过程，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的相对分子质量为392)。

20．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质和用途可能有：

A、属于离子化合物　　　　　　　　 B、一定条件下能与Na₂CO₃反应

C、能与水反应生成酸　　　　　　　 D、可用于制造光导纤维

19、右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是：

A、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧

B、1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g H₂

C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L^-1

D、向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol

18．下列各组离子在指定的环境中可以大量共存的是：

A、在pH＝1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

B、能使石蕊试纸变蓝的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

C、在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

D、在水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

17．现有下列短周期元素的数据

下列说法中，正确的是：

A、元素原子序数④大于⑦　　　　　　　　　　　 B、②、③号元素处于同一周期

C、⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强　　　 D、⑧号元素是金属元素

16．常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道第一种离子液体硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]的熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是：

A、该离子液体可以作为电池的电解质

B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C、(C₂H₅NH₃)NO₃能与NaOH反应产生NH₃

D、硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为C₂H₅NH₃⁺ + H₂O == C₂H₅NH₂ + H₃O⁺

15．A、B、C分别是中学常见的单质。D、E、F常见的三种氧化物，其中E为有毒气体，且有如图所示转化关系。下列说法中，不正确的是：

A、若A是非金属，则B一定为金属

B、单质B肯定是氧化剂

C、A、B、C中一定有一种氧元素的单质

D、D、E中一定都含有A元素

14．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知C(石墨)、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和285.8kJ/mol、282.8 kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况),经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或叙述中正确的是：

A、2CO(g) +O₂(g) =2 CO₂(g)；△H= +282.8kJ/mol

B、2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)；△H= -571.6kJ/mol

C、C(石墨)+ 1/2 O₂(g) = CO(g)；△H= -110.7 kJ/mol

D、燃烧前的混合气体中；H₂体积分数为40℅

13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A、200ml 1mol/LFe₂(SO₄)₃ 溶液中, Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和为N_A

B、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

C、标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O₂混合后气体中的分子总数为1.5N_A

D、S₂与S₈的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

12．下列离子方程式书写正确的是：

A、FeCl₃溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3 H⁺

B、用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2 Cu²⁺ +2H₂O2 Cu + O₂↑+4 H⁺

C、次氯酸钙溶液中通入二氧化硫： Ca²⁺+2ClO^- +H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

D、过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-- ==BaSO₄↓+2H₂O