氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
(1)砷原子核外电子排布式为________________________________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是_______________________________________________________________。
(3)已知：
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|
CH4 |
SiH4 |
NH3 |
PH3 |
|
沸点(K) |
101.7 |
161.2 |
239.7 |
185.4 |
|
分解温度(K) |
873 |
773 |
1073 |
713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是___________________
____________________________________________
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
班级 姓名 学号 成绩
20. 某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
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物质 |
甲 |
乙 |
CO |
H2 |
|
燃烧热/kJ·mol-1 |
1366 |
5518 |
283 |
286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如右图。试求：
⑴ 乙的相对分子质量Mr(乙) ；
⑵ 160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油
在347.2LO2中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比 。
甲、乙的分子式为：甲 ；乙 。
⑶1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ·mol-1，则反应中生成CO mol。
19、(10分)一氯乙酸(ClCH2COOH)是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应。
(1)一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是______________________ (不要求标出反应条件)。
(2)工业上将一氯乙酸、2–丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为____________________________________ ；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[(CH3)2CHOCH(CH3)2]和________________________(填结构简式)。
(3)pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强。已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性。25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：
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卤代酸 |
F3CCOOH |
Cl3CCOOH |
F2CHCOOH |
FCH2COOH |
 CH3CH2CHCOOH |
|
pKa |
0.23 |
0.65 |
1.24 |
2.66 |
2.85 |
|
卤代酸 |
ClCH2COOH |
BrCH2COOH |
ICH2COOH |
  CH3CHCH2COOH |
CH2CH2CH2COOH |
|
pKa |
2.86 |
2.90 |
3.18 |
4.06 |
4.52 |
可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有(写出2条即可)：
①___________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
根据上述数据和规律判断， Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为_________________。
18、(11分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
< 0。
Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
(1)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是 _______(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强 C．通入CO D．通入H2
(2)在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________(填字母)。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
作出此判断的理由是____________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：
|
CO2%-CO%-H2% (体积分数) |
0–30–70 |
2–28–70 |
4–26–70 |
8–22–70 |
20–10–70 |
|||||||||||
|
反应温度/℃ |
225 |
235 |
250 |
225 |
235 |
250 |
225 |
235 |
250 |
225 |
235 |
250 |
225 |
235 |
250 |
|
|
碳转化率(%) |
CH3OH |
4.9 |
8.8 |
11.0 |
36.5 |
50.7 |
68.3 |
19.0 |
33.1 |
56.5 |
17.7 |
33.4 |
54.4 |
8.0 |
12.0 |
22.6 |
|
CH4 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
2.8 |
2.8 |
2.8 |
(3)由上表数据可得出多个结论。
结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。
结论二：_______________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。
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组别 |
体积分数(%) |
|||
|
CO |
CO2 |
H2 |
N2 |
|
|
第1组 |
19.7 |
0.0 |
59.1 |
21.2 |
|
第2组 |
20.7 |
0.3 |
62.1 |
16.9 |
|
第3组 |
16.9 |
1.3 |
50.7 |
31.1 |
|
第4组 |
19.8 |
5.5 |
59.4 |
15.3 |
|
第5组 |
20.3 |
10.9 |
60.9 |
7.9 |
进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等。
Al2O3(25%-34%)、SiO2(40%-50%)、Fe2O3(0.5%-3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：16．(8分)你留意过标签上的化学吗？
(1)这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：
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等级：特级 成份：面料 羊毛80% 绦纶20% 里料 绦纶100% |
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熨烫标准：中温，不超过150℃ |
回答 ①其中属于合成纤维的是____________
②从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有________。
③将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是_______。
(2)某化肥厂生产的一种化肥，其包装袋上标有：
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硝酸铵(NH4NO3) 净重 50kg 含氮量≥31.5% |
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①该厂生产的每一袋这种化肥中NH4NO3的质量应不少于_____kg。
②某些汽车的安全气囊中也装有NH4NO3，它在高温或猛烈撞击时，会迅速反应，产生大量气体，从而避免驾驶员受伤。其原理是：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O↑
③在使用此化肥时，你最想关照农民大哥的事情是 (至少说出两点)。
