1．化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO₃)

　　　 B．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl₂)制做豆腐

　　　 C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

　　　 D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液

22．(7分)标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金，所取合金质量和产生气体的体积如表所列，求：

　 (1)盐酸的物质的量浓度=　　　　　 ；(2分)

　 (2)合金中Mg的质量分数=　　　　　 ；(2分)

　 (3)丙实验后，还需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液　　　　　 mL才能使剩余合金中的铝粉恰好完全溶解。(3分，此问要有计算过程，否则无分)

21．(12分)草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·nH₂O，为测定n值，进行下述实验：

①称取Wg草酸晶体配成100.00mL水溶液；

②取25.00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量的稀H₂SO₄，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ 　　K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O+2　MnSO₄，反应生成的MnSO₄的水溶液无色，试回答下列问题：

　 (1)为保证实验的精确度，实验①中，应从下列仪器中选取的仪器是　　　　　　　 。

a．托盘天平(含砝码、镊子)　　　　　　　　 b．50mL酸式滴定管

c．100mL量筒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．100mL容量瓶

e．烧杯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 f．胶头滴管

g．锥形瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 h．玻璃棒

i．药匙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 j．50mL碱式滴定管

　 (2)实验②中，滴定时KMnO₄酸性溶液应装在　　　　　 式滴定管中。

　 (3)在滴定过程中，右手振荡锥形瓶，左手控制开关活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，达到终点的标志是　　　　　 。(已知该反应中不使用指示剂，而用某种反应物自身颜色变化来指示终点。)

　 (4)若滴定过程中，共同去a mol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol·L^-1，则n=　　　　　 。

　 (5)若滴定终点读数时俯视，则计算的n值可能会　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

20．(8分)下图每一个方框中的字母代表一种反应物或生成物，已知A、B、C、D都是中学化学中常见的单质，且D是淡黄色固体单质。产物J是含A元素的胶状白色沉淀，I为NaC1溶液。度填写下列空白：

　 (1)L的化学式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验室配制E的溶液时，应将固体E溶于　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)E+F+L反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)H和H之间反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(14分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

　 (1)电源A上的a为　　　　　　　 极

　 (2)滤纸B上发生的总化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (4)若A中的总反应为：CH₄+2O₂+2KOH　　　 K₂CO₃+3H₂O，

则a电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　 ；

b电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)一定温度下的密闭容器内，充入2mol N₂、6mol H₂发生如下反应：

N₂+3H₂　　　 2NH₃，达到平衡后，NH₃的体积分数为a%。

　 (1)等温等容时，向该容器中再充入1mol N₂、3mol H₂，达到平衡时若NH₃和体积分数为b%，则a　　　　　 b；若改为等温等压，则a　　　　　 b。(填“>”、“=”或“<”)

　 　 (2)若保持温度容积不变，加入a mol N₂、b mol H₂、cmol NH₂，达到平衡时要使NH₃的体积分数仍为a%，则a、b、c应同时满足：　　　　　　　　　　　　　　 。若改为温度和压强不变，则应满足　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O₂(g)　　 2NO₂(g)；△H<0不能说明已达到平衡状态的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率相等

　　　 B．容器中压强不随时间变化而变化

　　　 C．气体混合物颜色深浅保持不变

　　　 D．混合气体平均相对分子质量保持不变

第Ⅱ卷(非选择题，共49分)

15．有5.1g镁铝合金，投入500mL 3mol·L^-1HCI溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol·L^-1NaOH溶液，若要求在到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．250mL　　　　　　　　 B．560mL　　　　　　　　 C．375mL　　　　　　　　 D．500mL

　 16．在可逆反应A₂(g)+2B₂(g)　　 2AB₂(g)；△H<0趋向平衡时，下图中符合勒夏特列原理的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

14．在25℃时，某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10^-12mol/L，下列说法错误的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．该溶液的pH不可能2

　　　 C．向该溶液中加入铝片后，可能生成氢气

　　　 D．若该溶液中的溶质只有一种，则它可能是酸，或者是碱，或者是盐

13．在10mL0.1mol·L^-tNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Na⁺)=c(Ac^-)+c(HAc)

　　　 B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Ac^-)+c(OH^-)

　　　 C．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 D．c(Na⁺)>c(Ac^-)> c(OH^-)> c(H⁺)