3.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是

A.硝酸钠和金刚石　　 B.晶体硅和水晶　　　 C.冰和干冰　　　 D.苯和萘

2.下列变化中，属于化学变化的是

①橡胶的老化　 ②油脂的硬化　 ③石油的裂化　 ④蛋白质的盐析 A. ①②③④　　　　　　 　B.　　　 只有②③　　 　　 C. 只有①③　 　 　　D. 只有①②③

1．¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C，¹⁴N+₀¹n→¹⁴C+¹₁H，下列说法正确的是

A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素　 B．¹⁴C和C₆₀是同素异形体

C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在¹⁴C　

D．¹⁴CO₂的摩尔质量为46

18.含n g HNO₃的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO₃只被还原为NO，则n∶m可能是(A)

①5∶1　 ②9∶2　 ③3∶1　 ④2∶1　 ⑤4∶1

　 A.②或③或⑤ 　　　　　　　　 B.①或③或④　　　　　　　 　 C.②或③　　　　　　　　　 D.①或③

[解析]　 若氧化产物只有硝酸铁，则n∶m=9∶2；若氧化产物只有硝酸亚铁，则n∶m=3∶1；若氧化产物为硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，则应介于两者之间。

17.现有4 mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al(OH)₃，所需HCl和NaOH

　 的物质的量之和最小是(B)

　 A. 4 mol 　　　　　　　 B. 6 mol 　　　　　　 C. 8 mol 　　　　　　 D. 16 mol

[解析]　 1 mol Al与3 mol HCl反应生成1 mol AlCl₃, 3mo1 Al与3 mol NaOH溶液反应生成3 mol NaAlO₂，再由1 mol AlCl₃和3 mol NaAlO₂反应生成4 mol Al(OH)₃。

16.常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的盐酸中，下述结论中正确的是(B)

　 A.若混合溶液的pH=7，则c₁V₁ <c₂V₂

　 B.若混合溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl^-)

　 C.若V₁ =V₂，c₁=c₂，则混合液中c(NH)=c(Cl^-)

　 D.若V₁ =V₂，且混合溶液的pH<7，则一定有c₁<c₂

15.将多磷酸钠溶液通过H型阳离子交换柱，进行Na⁺与H⁺的交换，得到多磷酸，其结构为：

　交换后的溶液用0. 1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00 mL和50. 00 mL时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是(A)

　 A.两端的-OH上的氢难电离

　 B.中间链上的-OH上的氢难电离

　 C.所有的-OH上的氢电离能力都一样

　D.无法判断哪一部分的-OH上的氢难电离

14.已知反应BeCl₂ +Na₂BeO₂ +2H₂O =2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中，错误的是(D)

　 A. BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　 B. Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为Na₂BeO2

　 C. Be(OH)₂既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

　 D. BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

+2　　　　 +2　　　　　　　　　　 +2

[解析]由方程式：2BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓中铍的化合价，应推知此反应为水解反应，因此可知,Be²⁺

水解呈酸性，则pH<7 ;而水解产物Be(OH)₂难溶于水，加热分解生成氧化物和水，故A正确；又因Be处于周期表中金属与非金属交界斜线上，所以Be(OH)₂具有两性，则C也正确；但要注意D，溶液导电与离子浓度大小有关，与物质类型无关，故只能选D。

13.对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+1的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是(B)

　 A.甲中由水电离出的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺浓度的10倍

　 B.甲中由水电离出的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺浓度的0.1倍

　 C.甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10c(乙)

　 D.甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的10倍

12.将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是(B)