20．(11分)某同学运用已有的Na₂O₂和CO₂­反应的知识进行迁移，认为Na₂O₂也可和SO₂反应。为此设计了如下一套装置，来验证Na₂O₂和SO₂反应的反应产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后 填加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：

　 (1)点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O₂？

　　　　 写出C管内反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)F处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO₂？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)待反应结束后，取C玻璃管内的少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有Na₂SO₃？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)待反应结束后，取C玻璃管内的少量固体，装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：

　 (6)有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒(或量气管)，则可通过测定排水的体积来测定Na₂O₂药品的纯度。试判断该方案是否可行：　　　　 　(填“是”、“否”)原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．(9分)已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10^－13mol²·L^－2、Agl的Ksp=8.3×10^－17mol²·L^－2。

　 (1)现向含有AgI的饱和溶液中：

　　　　 ①加入固体AgNO₃，则[I^－]　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则[Ag⁺]　　　　　 　；

③若改加AgBr固体，则[I^－]　　　　　 　；而[Ag⁺]　 　　　　　　。

　 (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是

　　　　 　　　　　　　。

　　　　　　　 A．两种难熔盐电解质，其中KsP小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶

　 度积不变，其溶解度也不变。

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该

　 物质的溶度积。

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉

　 淀。

E．难溶盐电解质的Ksp温度有关

F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度

　 变小，也使Ksp变小。

　 (3)现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为

4×10^－3mol/LAgNO₃溶液，则产生的沉淀是　　　　　 　(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(9分)电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示装置进行电解实验：

　 　　 A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入几滴酚酞试液。

　　 回答下列问题：

　　 工作一段时间后，

　 (1)A极附近可观察到的现象是　　　　

　　　　　 　。

　　 　　检验B电极上反应产物的通常方法是

　　　　　 　。

　　　　 甲电池中电解反应的离子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　； 溶液中还可能存在的离子反应方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)甲槽溶液的pH　　　　　 　；乙槽溶液的pH　　　　 　(填“上升”、“下降”或“不变”)。当A极上收集到22400mL气体(标准状况)时，乙装置的C极上可得到　　　

　 　　　　 　　　　　　　　　g金属单质。

　 (3)A、D两极上析出的物质可以制成

已在阿波罗飞船中使用的新型电源，

其结构如右图所示，两个电极均由多

孔性碳构成，通入的两种单质由孔

隙逸出而在电极表面放电。a是电

源的　　　　 　极，电极反应式为

　　　　　　　　　　 　。

18．(8分)

虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F­₂。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：

　　 ①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+　　　　 　+H₂O

②SbCl₅+HF→SbF₅+　　　　 　

③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂ ↑

　　 请根据以上反应回答问题：

　 (1)反应①中空格上应填物质的化学式为　　　　 　，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)完成反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应③中的氧化剂为　　　　　　　　 　，被氧化的元素为　　　　　　 　。

　 (4)配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。(将答案写在下面空格上)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．有200mLMgCl₂和AlCl₃混合液，其中c(Mg²⁺)为0.2mol/L，c(Cl^－)为1.3mol/L，欲将Mg²⁺、Al³⁺恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．40mL　　　　　　　　　 B．65mL　　　　　　　　 C．72mL　　　　　　　　　 D．128mL

第Ⅱ卷(非选择题　 共6题，共54分)

16．下列实验过程中，产生的现象与对应的图象相符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

15．下列离子组能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－、Na⁺ B．Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－、OH^－

 C．Al³⁺、Cl^－、S^2－、Na⁺ D．ClO^－、I^－、H⁺、Na⁺

14．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^－→2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(1)+SO₂(1)　　 SO₃^2－+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2－+SO²⁺→2SO₂

　　　 B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2－)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

　　　 C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

　　　 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

13．叠氮酸(NH₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(NH₃)>c(H⁺)>c(N₃)>c(OH^－)

　　　 B．NH₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

　　　 C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃)>c(OH^－)>c(H⁺)

　　　 D．HN₃与CO₂含相等电子数

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

　　　 B．Na₂CO₃溶液c(Na⁺)与c(CO₃^2－) 之比为2：1

　　　 C．0.2mol·L^－1与0.1 mol·L^－1醋酸中c(H⁺)之比为2：1

　　　 D．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂) 之比为3：1

11．有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加放适量Na₂O₂固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　 )

　　　 A．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－ B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、^、HCO₃^－

 C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－ D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH­₄⁺、Cl^－