6、设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

B．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

C．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5N_A

D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

5、下列各种说法正确的是　　

A．分解、潮解都是物理变化；风化、酯化都是化学变化

B．NH₃分子间易形成氢键；H、Cl原子之间易形成极性共价键

C．用电解法可以制得Na、Al；用热还原法可以制得Ag、Hg

D．臭氧的体积分数超过10-14%的空气有利于人体的健康

29．(11分)将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，

然后向该溶液中逐滴加入2mol·L^-1的硫酸溶液，所加入硫酸溶液的体积与产生CO₂的

体积(标准状况)关系如图所示：

　 (1)写出OA段所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)当加入35mL硫酸溶液时，产生二氧化碳的体积(标准状况)是　　　　　 mL。

　 (3)若硫酸溶液用量达到上图B点时，经测定溶液中C(Na)为1mol/L，则溶液中

　　　　 C(SO)为　　　　　　　 (设溶液体积的变化忽略不计)。

　 (4)原混合物中氢氧化钠的质量分数为　　　　　　　 。

27．从物质A开始有如下图所示的转化关系(其中部分产物已略去)。已知1molF与足量新制的Cu(OH)₂在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀。分析图表并回答问题：

　 (1)A中含有的官能团的化学式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　写出下列物质的结构简式：B　　　　　　　 　I　　　　　　　　　　

　 (2)指出反应类型：D→G　　　　　　　 　H→I　　　　　　　　　

　 (3)写出下列反应的化学方程式：

　　　　 C→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　 E→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　 E→M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有5种(不包括C)，除CH₂(OH)CH(OH)CH₂CH₃、CH₂(OH)CH₂CH₂CH₂OH外，另外三种的结构简式

　　　　 　　　　　　　　　　、　　　　　 　　　　、　　　　　　　　　　 。

　 28．(19分)某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe₂O₃反应的产物中气体的成分进行分析。

　 (1)假设：该反应的气体产物全部是CO₂

　 (2)设计方案：将一定量Fe₂O₃在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

　 (3)查阅资料：N₂不与碳、Fe₂O₃发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N₂。

　　　　 ①写出实验室制取N₂的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是　　　　 (填标号)；

a．用稀盐酸与锌反应制H₂

b．用MnO₂浓盐酸共热制Cl₂

c．用NH₄Cl与Ca(OH)₂共热制NH₃

其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括　　　　　　 、　　　　　　　 。

　 (4)实验操作步骤、现象：

　　　　 ①实验前要　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　　　　　 ②称取3.2g Fe₂O₃与2.0g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的玻璃管中，按上图所示装置进行实验。

　　　　　　　 ③加热前，先进行的操作是　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　 其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 ④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO₂气体

生成的现象是　　　　　　 。

⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。

　　 (5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g。

　 (6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是　　　　　　 。

　 (7)根据数据处理结果，反应生成的气体是　　　　　　　　　 ，且气体的物质的量之比为　　　　 。试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 。

26．(17分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

　 (1)A元素位于周期表中　　　　 周期　　　　 族。

　　　　 D的化学式　　　　　 ；X的电子式　　　　　　 。

　 (2)在反应①-⑥中，不属于氧化还原反应的是　　　　 (填编号)。

　 (3)往F溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知反应⑥中消耗9g气态G放出a KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 　　 该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子　　　　 mol。

　 (5)写出下列反应的离子方程式：

　　　　 D的水溶液与小苏打溶液混合　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 向含有3mol F的溶液中通入4mol Cl₂的离子反应方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

　　　 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：

　　　 CH₃OH+8OH－6e　　 CO+6H₂O

　　　 C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

　　　 D．电解精练铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

12．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH相同，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．①④

11．在25℃101 kPa下，白磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：

　　　 P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀；△H=－3 093.2kJ·mol^-1 ①

　　　 4P(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀；△H=－2 954.0kJ·mol^-1 ②

　　　 由此判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．白磷在空气中加热至260℃可转化红磷

　　　 B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P健之间的夹角为109°28′

　　　 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

　　　 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

10．2.0mol+Pl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：

　　　 PCl₃(g)+Cl₂(g)　　　　 PCl₅(g)；达平衡时，PCl₅为0.40mol。如果此时移走1.0mol

　　　 A．0.40mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.20mol　　　　　　　

　　　 C．小于0.20mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．大于0.20mol，小于0.40mol

9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³、NO₃、Cl、S²

　　　 ②使pH=11的溶液中：Na、AlO₂、NO₃、S²、SO

　　　 ③由水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl、HCO₂、NO₃NH₄、F

　　　 ④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄、Cl、K、SO

　　　 ⑤使甲基橙变戏的溶液中：Fe³⁺、NH₄、Cl^-、K、SO

　　　 A．①③④　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　 D．①②⑤