29．(1)C₂H₂O₂ (2)18 (3)C₆H₁₀O₈

27．(1)②酸式滴定管　 ③0.12　 ⑤反应起止时间

　 　(1)量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管

　 　(2)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气

　 　(3)②①③　 (4)将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平

　 　(5)B　 (6)0.2VL／mol

(7)酸的浓度相同时c(H⁺)不同　 防止形成原电池，干扰实验现象的观察

6．B 　7．C 　8．A 　9．B 　10．D 　11．D 　12．D 　13．A

(2)CCl₄，非极性

29.(14分)(1)在室温下，分别取n mol Na、Mg、Al投入到4mol·L^-1的V(L)盐酸中，充分反应，要使反应放出的H₂符合题中要求，请将V的取值范围填在横线上(用n来表示)

　 　①Na反应放出的H₂最多　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 　②Mg、Al放出的H₂几乎一样多　 　　　　　　　　　　　　　　　；

　 　③Na、Mg、Al放出的H₂几乎一样多 　　　　　　　　　　　　　；

　 　④Al放出的H₂最多　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　(2)在室温下，分别取m g Na、Mg、Al投入到4mol·L^-1的V(L)盐酸中，充分反应，要使反应放出的H₂符合题中要求，将V的取值范围填在横线上(用m来表示)

　 　①Al放出的H₂最多　 　　　　　　　　　　　　　　

②Na放出的H₂最多 　　　　　　　　　　　　　　　

③Mg、A1放出的H₂几乎一样多　 　　　　　　　　　。

28.(16分)煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体，它是合成多种有机物的原料气。如图是合成某些物质的路线。

其中，E、F、G互为同分异构体，且G能与新制Cu(OH)₂反应；D、E是相邻的同系物。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式A　 　　　　P　　　　　

(2)写出下列物质的结构简式B　 　　　　G　 　　　　　K　　 　　　　

(3)已知环氧乙烷(　　　 　的结构可简写为　　 ，则　　　 的分子式是　　　　　　 。

(4)写出下列反应的化学方程式并说明反应类型

G+Cu(OH)₂→I 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应类型 　　　　　　　　　。

I　 　　　J 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应类型　 　　　　　　　　　

27.(20分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为0.5mol／L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液；

②用　　　　 量取10.00 mL 0.5 mol／L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为　 　　　　；

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录　　　　　　

　 　　　；

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用密度为1.84g·cm^-3，98%的浓H₂SO₄配制浓度为0.5mol／L的H₂SO₄溶液，所需要的仪器为　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是　 　　　　　　　　　　　　。(填序号)

(4)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙中液面相平?　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　(5)本实验中应选用　 　　　(填序号)的量筒。

　　 A．100 mL　 　　　　　B．200 mL　 　　　　　　C．500 mL

　　(6)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：

　 　V_m= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　(7)简述速率不等的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，铜丝不与酸接触的 原因是　 　　　　　　　　　。

26.(10分)m，n，x，y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，

已知它们的原子序数总和为46，则：

　 　(1)元素n的气态氢化物的电子式为　 　　　　　　。

　 　(2)m与y所形成的化合物为　 　　　　　，属于　　 　　　　分子。

　 　(3)x的原子结构示意图为　 　　　　　　　　　。

　 　(4)由n，y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为　　　　　　　　　 。

13.在一定容积的密闭容器中，加入2LX(g)和3LY(g)，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) ?2R(g)；ΔH=-QKJ／mol，平衡后，测得X和Y的转化率分别为a%和b%，已知a<b，则n值为

　 　A．1　　 　　　　　　　B．2　　 　　　　　　C．3　　 　　　　　　　D．4

12.某无色溶液中可能含有I^-、Fe³⁺、Na⁺、SO₃^2-四种离子中的一种或几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

　 　①肯定不含Fe³⁺　 ②肯定含I^-　 ③可能含有I^-　 ④肯定含SO₃^2-　 ⑤肯定含Na⁺　 ⑥可能含Na⁺

　　A．①③④　　 　　　　　B．③④⑥　 　　　　　C．①②④　　　　　　 D．①③④⑤

11.已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

　 　A．该温度高于25℃

　 　B．由水电离出来的[H⁺]=1×10^-10mol／L

　 　C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

　 　D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性