1．同主族两种元素原子的核外电子总数的差值不可能为

A．8　　　　 B．16　　　　 C．30　　　　　 D．44

25．(14分)由CO₂、H₂O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO₂的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na₂O₂的真空管，充分反应后，维持1.01×10⁵Pa，120℃收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。

　 (1)若a=1，则y=________　　　　 ____(用含x代数式表示)。

(2)若a=2，x=0.3时，y=_____________。

(3)若a=2，试讨论：x取值不同时，反应后所得气体成份及y的表达式(不一定填满)。

(4)若a=1.25，试作图表示y与x的关系(关键点要标明数据)。

24．(11分)将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状况)NO和NO₂的混合气体。

(1)被还原硝酸的物质的量是　　　　　　 。

(2)判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？　　　　　　 。其物质的量是　　　　　　 。

(3)如果4.48L(标准状况)NO和NO₂的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积(标准状况)是　　　　　 。

(4)如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积(标准状态)。

23.(9分)(1)室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为　　　　　 ，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)室温下取0.2mol·L^－1HCl溶液与0.2mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

　　　 ① 混合溶液中水电离出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)(填“>”、“<”、或“=”)。

② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

　 　c(Cl^-) - c(M⁺) = ____________ mol·L^－1　　　 c(H⁺) － c(MOH) = _______________ mol·L^－1

22．(8分)原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

⑴元素D在元素周期中的位置　 　　　　　　　　　。

⑵B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为　　　　　 　　　；X的熔点　　　 　金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　。

21．(12分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

(1)若A、D的组成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：

___________________________，工业价值是：_________________。

(2)若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：__________________________________________；

　 B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：　　　　　 　　工业价值是：　　　　　 　　　

②B、C均为氧化物且B不是水：____________________________________________。

20．(8分)在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)= a mol·L^-1。

(1)0min-4min内生成O₂平均速率v(O₂)=　　　　 mol·L^-1·min^-1；

(2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=　　　 mol·L^-1，在下列坐标系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线．

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是　　　　　 。

19．(6分)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　 　。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na₂SO₃溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　 　　，从以上实验可知，ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是　　 　　　　　　　　 　 　。

18．(10分)某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与H₂SO₄反应的过程，装置如下图所示。实验步骤：①在试管中加入80% H₂SO₄；②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；③加热试管至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去试管中溶液变为棕黄色。④一段时间后KMnO₄/H⁺溶液颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体，试管中液体变为浅绿色。根据以上实验回答：

(1)在步骤②中现象说明　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在步骤③中，品红褪色的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能原因(用离子方程式表示) 　　　　　　　　　 　　　　　　　；　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)设计实验证明反应后的溶液中有Fe²⁺：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

17．(4分)⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 　　　(填编号)。

①分馏石油时用的温度计　　　　　　　 ②制备乙烯时用的温度计

③用水吸收溴化氢的导管口　　　　　 　④用碱液吸收多余氯气的导管口

⑤制备H₂的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗

⑥制备Fe(OH)₂时，向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管

⑵(4分)某研究性学习小组拟用明矾制取Al₂(SO₄)₃晶体和K₂SO₄晶体。

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有　　　　　　 　　　　　　　　　　。

②制得Al₂(SO₄)₃与K₂SO₄物质的量之比小于　　　　　　 。