22．(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。

⑴基于反应①原理的化学工业称为　 　　，写出该反应的化学方程式　　　　　　 。

⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。

　 写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。

⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为________。

21．(10分)现有原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素，已知A、D同主族，B、C、D同周期，A、D的原子序数之和等于B、C的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______、______、______、______；

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_____________；

(3)B单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为

__________________________________________________________________；

(4)D单质能跟B的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为

__________________________________________________________________。

20． (12分) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

(1)放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H₂SO₄的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。

19．(6分)(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

18．(8分)酸碱中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)。

现小张同学用酸式滴定管准确量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁

净的锥形瓶中，然后用0.200mol/L的NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。

(1)小张同学首先配制150 mL.0.200 mol/L NaOH溶液，右图是该同

学转移溶液的示意图，图中的错误是______________________________、

_________________________________________________________。

　(2)若配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质，会导致实验结果

________________。

　 (3)滴定结果如下：

根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为________________。(保留2位有效数字)

17．(22分)回答下列问题：

　 (1)(8分)在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析……下列各组混合物的分离或提纯应选用什么方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写。

　①除去苯中含有的少量苯酚____________________________；

　　 ②分离CuSO₄·5H₂O和BaSO₄的混合物___________________。

③向鸡蛋白水溶液中加入少量的___________(填一种试剂)，再　　　　　 (填操作名称)，可得较纯的鸡蛋白固体。

　 (2)(3分)中和热测定的学生实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　　　 、　　　　 ，提高测定中和热准确性的关键是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)(7分)在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：加热前应将晶体放在_______中研碎，加热是放在_______中进行，加热失水后，应放在_____________中冷却。判断晶体是否完全失水的定性方法是：_________________________________________________。做此实验，最少应进行称量操作_______次。

(4)(4分)制取少量乙酸乙酯的实验中加热试管的目的是：① 　　　　　　　　　　　　　；

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以下规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

 B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)

15．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^－―4e^－＝2H₂O+O₂↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－+2OH^－＝2H₂O

14．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO₂在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气　　 　　　B．向乙容器中充入一定量的SO₃气体

C．升高乙容器的温度　　　　　　　　　 D．增大甲容器的压强

13．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高