29．(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。

⑴A和E所形成化合物的电子式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

⑶A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷A和E的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有　　　　　　 个。

⑸已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)　　　　　　　 　　　。

⑹现代原子结构理论认为，在同一电子层上有s、p、d、f、g、h……等能级，各能级分别有1、3、5……个轨道。2006年有人预言，126号元素(一种极稳定的超重元素)可能与A能形成稳定的化合物，按照元素周期律，126号元素应位于周期表第 　　　　　周期；请根据元素原子核外电子填充的顺序预测，该元素的价电子排布式应为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三年级第一次调研考试

28．(10分)抗禽流感药物达菲是以莽草酸(A)为原料合成制得。莽草酸可以从香料“八角”中提取，其结构简式如下：

已知：

②在NaOH稀溶液中，1molB能与2mol NaOH反应

③F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色

④各物质之间存在下图所示的转化关系：

⑴写出化合物A中所有官能团的名称　　　　　　　　　　

⑵写出F→G的反应类型：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶写出D的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷已知B的同分异构体有下列性质：①与FeCl₃溶液作用显紫色；②与新制的Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物只有2种。写出同时符合以上要求的B的同分异构体结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑸在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子。试设计一步反应使A生成具有2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：　　　　　　　　　　　　

27．(10分)某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种：

①在催化剂作用下乙烯与水反应

⑴方法①的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

⑵方法②的化学反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷如果从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的一组方法是(　 )

　 A ①　　 B ③　　 C ①③　　 D ②③　　 E ①②③

⑸乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与NaOH等强碱溶液反应生成无色溶液。石油中因含乙硫醇(无色液体，微溶于水)使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。

①用化学方法除去石油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

②乙硫醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　

③在120℃、1.01×10⁵Pa时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和5LO₂混合，充分燃烧后，恢复到原状况，气体密度减小为燃烧前混合气体的10/11，则乙醇和乙硫醇的体积之比为　　　　　　 。

(四)请你参与以下探究：

⑴实验A反应速率明显比B小，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”你认为是否有道理，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②某同学作了如下猜想，是否成立？请你设计实验方案加以验证。

⑶某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl₂，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体。若利用资料卡片①②资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。”请你帮他设计验证方案(若有多个方案，只设计两个)：

⑷指导老师肯定了实验中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]^3-等离子与CuCl(s)、Cl^-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(10分)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。

⑴图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　　 表示NO₂浓　 度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　　　 。

⑵①前10min内用NO₂表示的化学反应速率

v(NO₂)=　　　　　 mol·L^-1·min^-1；

②15min时，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)在b点的浓度平衡常数K(b)=　　　　　 ；

③反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　 ；

④35min时，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)在d点的浓度平衡常数K(d)　　 K(b)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

⑶①若要达到使NO₂(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是　　　　　

A、加入催化剂　 B、缩小容器体积　 C、升高温度　 D、加入一定量的N₂O₄

②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是　　　　　　　 。

(三)背景资料

资料卡片 主题：生成一价铜的反应 　 ①必修一，P116： ②《无机化学》下册，P705：Cu2++4I- == 2CuI(白色)↓+I2 ③《无机化学》下册，P706：氯化亚铜(CuCl)在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3-等无色离子

(二)实验记录：

(一)实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

24．(9分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解。

③HClO₂在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

⑴160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ClO₂发生器中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

⑶吸收塔中为防止产物NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　　　　　 (选填序号)。

　　 A．Na₂O₂　　 B Na₂S　 C　 FeCl₂　 D KMnO₄

⑷从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　　　　　 (选填序号)；

A 蒸馏　　 B 蒸发　　 C　 灼烧　　 D 过滤　 E 冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体还必须进行的操作是　　　　　　　 (填操作名称)

25．(11分)某研究性学习小组为探究铜、锌与盐酸反应，设计实验探究方案如下：

23．(8分)氯磺酸(ClSO₃H)和甲酸(HCOOH)的有关性质如下表：

它们可发生反应：HCOOH + ClSO₃H ==CO↑ + HCl ↑+H₂SO₄

请用具支试管(试管侧壁有一支管)、单孔橡皮塞、玻璃导管、尖嘴玻璃导管及橡胶管来设计一套实验装置，实验目的要求：①混合氯磺酸和甲酸制取CO；②用制得的CO还原氧化铜；③无污染。

⑴实验装置的一部分已画于图中的方框内，试将该实验装置补充完整并注明所装的药品(不必画夹持仪器)

⑵实验中混合甲酸和氯磺酸的具体操作方法是　　　　　　　　 ；混合液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡；轻轻振荡试管，可以加快气泡产生的速率。加快反应速率的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(10分)某同学设计下图装置进行探究。(夹持装置已略去)

⑴进行“铜和稀硝酸反应制取一氧化氮”的实验。

①制取一氧化氮的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 ；

②收集气体前必须先　　　　　　　　　 然后才开始收集气体。

⑵利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表：

⑶利用该装置进行实验，并根据产生氢气的量来确定某酸的结构：

①反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是　　　　　　　　　 ，并使视线与凹液面最底处相平；反应后，待　　　 时，再对量气管进行第二次读数。

②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)

已知该酸的相对分子质量为145。根据上述数据可确定该酸是　　　 元酸；

③如果第二次对量气管读数时仰视，则测得的气体体积将会　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”、或“不能确定”)。