19．(1)(3分)配平以下氧化还原反应方程式：　

　 (2)(3分)家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

　 (1)(2分)在NaClO与CN^－离子第一步反应过程中，被还原的元素是　　　　　 　　　　　

　 (2)(2分)甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　，

　　 　 (2分)乙中反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)(6分)乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及Cl₂等副产物。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，

丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　 ，装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　 　　　　。

　 (4)(2分)戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于　　　　　 。

17．(2分)下列实验操作或设计正确的是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 A．中和热测定实验中使用大小相同的两个烧杯和容积相等的两个量筒。

　　　 B．利用溴水或酸性高锰酸钾证明亚硫酸钠具有氧化性。

　　　 C．为确定Na₂HPO₄与CaCl₂溶液反应后生成的白色沉淀是难溶的Ca₃(PO₄)₂ ，还是难溶的CaHPO₄，可取反应后的上层清液，测定其pH来判断。

　　　 D．用测定熔点的方法确定某物质是纯净物还是混合物。

16．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为(　　 )

　　　 A．1∶7　　　　　　　　　 B．1∶9　　　　　　　　　 C．1∶5　　　　　　　　　 D．2∶9

第Ⅱ卷(共52分)

15．标准状况下，用1L水吸收aL氨气后制得浓度为12. 0 mol·L^－1、密度为0.915 g·cm^－3的氨水。则a的值约为(本题中水的密度以1.00g·cm^－3计)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．12　　　　 　　　 B．268.8 　　　　　 C．378　　　　 　　 D．915

14．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元

素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子

层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合

物的化学式不可能是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　 　　　 B．　　　 C．　 　　 D．

13．下列反应的离子方程式正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

　　　 B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

　　　 C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^－+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+H₂O

　　　 D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O

12．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：I^－、Cl^－、HCO₃^-、Na⁺

　　　 B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

　　　 C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-、

　　　 D．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^-、Na⁺

11．已知反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是

　　　 A．碳的燃烧热等于110.5kJ／mol　

　　　 B．①的反应热为221kJ／mol

　　　 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成2mol水的反应热为ΔH＝－114.6kJ/mol

　　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

10．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2N_A

　　　 B．在通常状况下，22.4 LH₂和4 gHe均含有N_A个分子

　　　 C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1N_A

　　　 D．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A