11．在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO₃的质量分数可能是

A．10%　　 　　　　　　　 B．25%　　 　　　　　　　 C．30%　　 　　　　　　　 D．35%

10．下列有关叙述正确的是

A．铁在点燃或灼热的条件下能与氯气反应生成氯化物，所以不能用钢瓶来储运液氯

B．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低

C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

D．碱金属单质性质活泼，易和O₂、H₂O反应，所以通常都保存在煤油中

9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、SO₄^2-　　 　　　　　　　　　　 B．NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C．Mg²⁺、H⁺、I^-、NO₃^-　　 　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-

8．有以下七种饱和溶液：①Ba(NO₃)₂；②Ca(OH)₂；③Ca(clO)₂：④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaC1，分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的是

A．②④⑥　　　　　　　　　 B．①⑨⑥　　　　　　　　　 C．⑤⑥⑦　　　　　　　　　 D．②③⑥

7．在下列各说法中，正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

B．△H>0kJ·mol^-1表示放热反应，△H<0kJ·mol^-1表示吸热反应

C．1 molH₂SO₄与1molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0．5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

6．有下列物质：酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；盐(包括正盐和酸式盐)：钾盐、钠盐、钡 盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式：2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑t+H₂O的化学反应的组合共有

A．10个 　　　　　　　　　　 B．8个　　 　　　　　　　　 C．6个　　　　　　　　　　　 D．4个

5．取ng某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H₂和CO的混合气　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．甲醇

C．苯甲醛　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D葡萄糖

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．23g Na和O₂恰好完全反应，一定失去NA个电子

B．1moL的KClO₃与足量的浓盐酸反应，得到的电子数为5NA

C．含有2NA个阴离子的Na2O₂固体，投入足量水中在标况下，能产生约22．4L的氧气

D．标准状况下，2．24L氧单质所含原子数一定为0．2NA

3．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的物理、化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O===2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中不正确的是

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．Be(OH)₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．虽然BgCl₂的水溶液导电性强，但熔融态的BeC_l2却不能被电解

2．下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q₁大于Q₂(Q₁、Q₂为正值)的有

①：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；　　　　　　 ΔH=－Q₁kJ／moL

　 S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；　　　　　　 ΔH=－Q₂kJ／moL

②：C(s)+O₂(g)=CO(g)；　　　　　 ΔH=－Q_lkJ／moL

　　 C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；　　　　　　 ΔH=－Q₂kJ／moL

③：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；　　 ΔH=－Q_lkJ／moL

　　 4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)；　　 ΔH=－Q₂kJ／moL

④：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；　　　 ΔH=－Q_lkJ／moL

　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)； ΔH=－Q₂kJ／moL

A．①②　　　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　　 D．①③