5、下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要使由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14mo1·L^-1，溶液中都会有沉淀生成。该组离子可能是

　 　A．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-　　　 　B．K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、AlO₂^-

　 C．Ba²⁺、Na⁺、HSO₃^-、NO₃^-　　 D．Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、C1^-

4、设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　 A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

　　 B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

C．常温常压下，48gO₂和O₃混合气含有的氧原子数为3N_A　　　

D．SiO₂晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成2N_A个Si－O键

3、碘化砹(AtI)可发生下列反应:①2AtI+2Mg=MgI₂+MgAt₂　 ②AtI+2NH₃(l)=NH₄I+AtNH₂.对上述两个反应的有关说法正确的是(　　　 )

A.这两个反应都是氧化还原反应　　 　　　　　　　B.②中AtI既是氧化剂,又是还原剂

C.反应①中的MgAt₂既是氧化产物,又是还原产物　 D.MgAt₂的还原性弱于MgI₂的还原性

2.下列叙述中正确的是(　 )

A.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应　　　　　　　　

　B.酸碱中和反应是吸热反应

C.木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应　

　D.苛性钠溶于水是放热反应

27.(9分)标准状况下，向100 mol NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的PH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如下图所示：

已知图中B点位置固定，且V(B)=300,而点A C 可在各自的轴上移动。

V(CO₂)

ml

0　　　 A　　　 B　 V(盐酸)/ml

　 ⑴ 原溶液的物质的量浓度为_________mol/L，B 点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___________mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)

⑵ V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

当V(A)＝200时，C点数值为_____________.

⑶取V(A)＝100时对应的溶液M 30ml 与等体积的1 mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积Vml,则V 的取值范围是___________________.

26.(8分)以石墨为电极，电解1L 硫酸铜和氯化钠的混合溶液。其中硫酸铜和氯化钠的物质的量之和为0.2 mol ，硫酸铜的物质的分数为x

　　 ⑴ 若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好完全析出时，产生的气体是什么？其物质的量为多少？所得溶液的PH为多少？(电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解)

　　 ⑵电解一段时间后，阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.12mol 试求此时的x的值

25.(9分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它。CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下可发生反应2Cu⁺ === Cu²⁺ +　 Cu .根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：

　⑴在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是____________________(填氧化剂或还原剂)。若A的化学式为NH₅，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子为______________,A溶于水后，溶液显_________________(填酸性、碱性、中性)。

⑵写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式_____________________________________.

⑶CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有_____________________________________.

⑷如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式_____________________________.

14.(8分)有A、 B 、C 、D 、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D 分别位于同主族，且B、D 质子数之和是A、C质子数之和的2倍，E在同周期元素中原子半径最小。

⑴A₂B和A₂D两者的沸点较高的是___________(填化学式)，其原因是__________________.

⑵由B 、C、 D 、E 四种元素中的若干种形成的盐中，有两种盐(组成元素可不完全相同)溶液都呈碱性，但它们等物质的量混合后溶于水所得溶液呈中性，这两种盐在溶液中相互反应的化学方程式为_____________________________________.

⑶用电子式表示B、 C 两元素形成化合物C₂B的过程_________________________________.

⑷已知1 g A 单质在E 单质中完全燃烧时放的92.3 KJ热量,写出该反应的热化学方程式_______________________________________

23.(8分)现有中学化学中常见的三种单质 ，甲、乙、丙，它们在一定条件下发生如下变化，其次要生成物已略去。

MnO₂　　　　　　　 乙　　　　　 E溶液　

① 　　　　　　点燃　　　　　　 ②

③

MnO₂ 加热　　　　　　 乙　

④　　　　　　　 点燃

⑴已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则反应②的离子方程式为______________________________反应④的化学方程式为____________________________。

⑵若①反应在常温下进行，则A的化学式为_____________.若反应①要在加热条件下进行，则反应的化学方程为_______________________。

⑶从C溶液中得到C 需经过两步操作：先从C的溶液中得到晶体，再将晶体转化为C 。从C溶液中得到晶体的过程称为___________(填操作名称)，将得到的晶体转化为C的条件是____________________________________________。

⑷工业上制取单质乙常用电解方法。现有化合物B和C 可供选择，你认为先哪一种更好？____________(填化学式)，理由是________________________________________。