8．下列实验操作中，正确的是

　 　 A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量　　　　　　　

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D．配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

7．(CN)₂的结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素单质相似，下列有关(CN)₂的说法中正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．NaCN与AgCN都易溶于水　　　　

　　　 B．不与氢氧化钠溶液反应

　　　 C．可用NaCN、浓H₂SO₄、MnO₂共热制得(CN)₂

　　　 D．C≡N的键长大于C-C键键长

6．某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．CO₂　　　　　　　　　 B．CI₂ C．H₂S　　　　　　　　　 D．SO₂

5、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

A．由极性键形成的分子不一定是极性分子

B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

4、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

　 A．³⁴S原子核内的中子数为16　　 B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

　 C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　 D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

3.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为(　 )

A.2.5×10¹⁹个　　　 B.2.5×10²²个　　　 C.5×10¹⁹个　　　 D.5×10²²个

2.红色信号弹的主要成分为KClO₃、Sr(NO₃)₂、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO₃)₂、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是(　 )

A. Mg　　　　　　 B. Sr 　　　　　　C. K　　　　　 D. Cl

1、能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③到2010年，全国打造多个最重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是　

A．乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格

B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源

C．太阳能是一种清洁安全的不可再生能源

D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快

28．(8分)钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(YxeBe₂Si₂O₁₀)。现将4.68g矿样与过量的NaOH共熔，反应后加适量水溶解，过滤。滤渣中有Y(OH)₃、Fe₂O₃(反应中Fe由+2价变为+3价)，滤液中有Na₂SiO₃、Na₂BeO₂等。将滤液配成1L溶液，测知pH值为13(C(OH)=0.1mol/L)，往此滤液中加入3.3mol/L盐酸100mL，结果pH值为1(C(H)=0.1mol/L)，反应过程如图：

27．(21分)(1)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高。以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

　　 2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为　　　　　　 　g。

　 (2)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液处理，发生反应如下：

　　　　 MnO₄^－+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂₊+Mn²⁺+H₂O

　　　　 MnO₄^－+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂₊+Mn²⁺+H₂O

　　　　　 反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应(KMnO₄的还原产物为Mn²⁺)。

　　　　 则Cu₂S和CuS的混合物中Cu₂S的质量分数为　　　　　　　　　　 　。

　 (3)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；△H=+67.7kJ/mol

　　　　 N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g); △H=－534kJ/mol

　　　　 N₂O(1)=H₂O(g); △H=+44kJ/mol

　　 发射卫星用肼(即N₂H₄)的气体为原料，以NO₂气体为氧化剂，两种物质反应生成氮气和液态水，试写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)用24.5%硫酸溶液(密度为1.20g/cm³)配制100ml 0.20mol/L硫酸溶液时，要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管和　　　　　 　.使用容量瓶时应先检查其是否　　　　 　；用刚洗净的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液时，应先　　　　 　，然后量取　　　　　 　mL 24.5%硫酸溶液进行配制.

　 (5)现有足量铝屑、含1molH₂SO₄的浓硫酸、含1.5molNaOH的氢氧化钠溶液和水。①若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：

　　　　 方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制取氢气

　　　　 方案二：用铝屑、浓硫酸和水制取氢气

　　　　 你认为最好的方案是　　　　　　 　其理由是：　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　　 ②制取氢氧化铝可以有几种不同的方法。若用上述原料最多能制得　　 　gAl(OH)_3.