5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2 v_B =3 v_A、

　 3 v_C = 2v_B，则此反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2A + 3B = 2C　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A + 3B = 2C　　　　

　　　 C．3A + B = 2C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A + B =C

4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

　　　 B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

　　　 C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

　　　 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

3．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2．下列各原了或离子的电子排布式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Si　　 1s²2s²2p² B．O^2－　 1s²2s²2p⁶

　　　 C．Na⁺　 1s²2s²2p⁶ D．Al　 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1．遇有下列情况，及时处理有误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

　　　 B．皮肤不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗

　　　 C．金属钠着火，立刻用砂子覆灭

　　　 D．晚间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查

28．(11分)常温下在20mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶

液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变

化(CO₂因逸出未画出)，如下图所示：

回答下列问题：

(1)20 mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈碱性的

原因是(用离子方程式表示)　　　　　 　；

其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？

(用等式表示)　　　　　　　　　　 。

(2)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微

弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%。

请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确　　　　　　　　　　　　 。

(3)若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g时开始产生沉淀X，则K_sp(X)=　　　　　　　 。

(4)请写出OAB段的离子方程式　 　　　　；当混合液pH=　　 时，开始放出CO₂气体。

27．(10分)

^已知：

C、H、O三种元素组成的的有机物A，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

⑴.A的分子式为___________。

⑵A有2个不同的含氧官能团，其名称是　　　　　　　　　　 。.

⑶.写出E → F的反应类型： _______　　　 ____。

⑷.写出C和F的结构简式：C ___________ 、　 　F ___________。

26．(12分) 　“卤块”的主要成分为MgCl₂(含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子)，以它为原料，按如下工艺流程图，可制得“轻质氧化镁”。 如果要求产品尽量不含杂质离子且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。

			轻 质 氧 化 镁
	滤 液
		沉 淀

　　　　 加盐酸　　　 加X　　　　 加Y　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

表一：生成氢氧化物沉淀的pH　　　 　　　　　　表二：化学试剂价格表

(注)Fe(OH)₂呈絮状，不易从溶液中除去，除Fe²⁺通常将它氧化成为Fe³⁺后，生成Fe(OH)₃而除之。

请填写以下空白：

(1)在步骤②中加入的试剂X，最佳选择应是　　　　 简述原因：　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；试剂X的作用是　　　　　　　　　　　 。

(2)在步骤③中加入的试剂应是　　　　　 ，控制pH=9.8的目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)有同学提出控制pH=9.6更为合适，你认为是否正确　　　　 (填正确、不正确)并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

25． (10分) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A、B、C其原子的最外层电子数之和为9。A与B、C、D位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍或者是B原子最外层电子数的4倍。化合物BD是一种重要的调味品。试解答下列有关问题：

(1)B在周期表中的位置：第　　 周期、第　　 族。

(2)A、C的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同，则晶体类型是　　　　　　 ；熔点由高到低的顺序为　　　　 (填元素符号或化学式)。

(3)工业生产B、D单质的原理是电解法。电解BD饱和溶液制取单质D的阳极反应式

为　　 　　　　，电解熔融的BD制取单质B的化学方程式为　　　　　　　　 。

24．(8分) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 　△H＜0

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　 。

(3)在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是　　　　 。

A．氢气的浓度减少　　　　 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．甲醇的物质的量增加　　 D．重新平衡时c(CO)/c(CH₃OH)不变