A. 3X+8Y→X3Y8
qZ(g) △H＞0，m+ n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是
υ逆(Y) B．加入X，反应的△H增大
的值变小
恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：
浓度相等，A、B、C的相对大小关系为
。23、(14分) 已知：①一定条件下，R1-Cl+2Na+R2-Cl→R1-R2+2NaCl；②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次，R1-(CHOH)-R2最难。已知A为卤代烃，含碳的质量分数为45.86%，含氢元素的质量分数为8.91%，其余为卤元素；B与氯气反应生成的一氯代物有两种，有关的转化关系如图所示(部分产物及条件已略去)
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氧化
氧化
△
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浓H2SO4
请回答下列问题；
(1)B的结构简式 F的结构简式
(2)I中含有的官能团 (写名称)
(3)反应方程式：H→I ，J→K
(4)请写出D的同分异构体中属于羧酸具有2个-CH3的结构简式
21. (12分)A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在每一个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。F是一种常见的还原剂，却是一种能被浓硫酸干燥的气体，请回答以下问题：
(1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D为 。
(2)E分子的空间构型是 ；写出E与氧气反应生成A的化学方程式
(3)用电子式表示E的形成过程
(4)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，只生成两种氧化物，且在此过程中，若有0.5mol该化合物完全反应，转移电子数2mol。写出该反应的化学方程式:
(5) 某温度下,向某恒压密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的混合气体C和F共4mol使之反应合成E,达平衡后测得E的体积分数为m.保持外界条件不变,只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后,E的体积分数仍为m.
①若C物质、F物质、E物质的加入量分别用X、Y、W表示，则X、Y、W应满足的关系是
②若使该反应向生成E的方向移动，可采取的措施有(填字母符号)
A、升高温度 B、增大压强 C、使用催化剂 D、液化分离E
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(1) 若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应, A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 (用字母表示)，A的化学式是 。
(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式是 。
(3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是 .在反应③中,若生成1molD,则转移电子数目为 .
20、(10分)图中表示了另一种将CO2转化为O2的实验设想：
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CO2
其中，由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：
①图中，装置a由 、 双孔塞和导管组成；
②循环物质的名称是 ；
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ；
④装置b中填充的物质可能是 (填入编号)。
A、五氧化二磷 B. 碱石灰 C.无水氯化钙 D.浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸,请在方框中画出d装置的简图,并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出).