17．(10分)摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

(1)Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操　

作时应先关闭活塞　　 　　　　　　　　，并同时打开活塞　　 　　　　　　　。

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　　　　　　　

(2)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自

然冷却结晶。你认为较好的方法是　　　　　　 。(填序号)

(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。

　请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

第Ⅱ卷(共86分)

15、2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅ (LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为

下列说法正确的是

A．放电时储氢合金作正极　　　　　　 B.充电时储氢合金作阴极　

C.充电时阳极周围c(OH^-)增大　　　　 D．放电时负极反应：LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6H₂O

14、可逆反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g)　 从正反应方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到到平衡，下列说法正确的是　　　　

A．新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

　 D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO₂和O₂转化率之比和旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

13、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g )+3H₂(g)2NH₃(g)，△H ﹤0。673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的

关系如图所示。下列叙述正确的是：

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，

n(H₂)比图中d点的值小

12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是：　　　　　　　　　　

A、10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液和6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2－)

D. c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

　　 c

11、设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 A．通常状况下，1molNaHCO₃投入足量稀盐酸中，反应完后，可逸出N_A个CO₂分子

　　　　　　　　　　 B．在含有1mol CH₃COO^－的醋酸钠溶液中， Na⁺数目略大于N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

D．22.4L的O₃分子所含原子数为3N_A

10、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物　

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

9、下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A、pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B、由水电离的c(H⁺)=10^-14mol·L^-1的溶液中： K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-

C、含有大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

D、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₄^2-

8、三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是　　

A．7个　　　　 B．9个　　　　 C．19个　　 D．不能确定