29．(14分)在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

　 (1)乙、丁中溶质的分子式：乙　　 　　　　　　　，丁　　　　　　　　　 。

　 (2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是　　　　　　　　　　　 (填写字母编号)

　　　 a．除去未反应的NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　 b．除去未反应的I^－

 c．除去未反应的Fe　　　　　　　　　　　　　　　　 d．除去碱性物质

　 (3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是　　　　　　　 和　　　　　　　 (不要求写具体步骤)。

　 (4)实验室检验I₂的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)(1)溶解银的硝酸应该用　　　　　　 硝酸(填浓或稀)。原因是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30．(共16分)

Ⅰ(6分)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶出其可溶部分生成的。风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程。例如：以下是黑云母(一种硅酸盐)这种矿物风化成高岭石(一种硅酸盐)的反应为：

　 (未配平)，回答下列问题：

　 (1)把上述反应方程式配平的系数依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)上述反应发生的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)地球化学中，通常用热重分析法研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。加热黑云母到673K-1123K区间内分解为相应的氧化物，试计算黑云母失重的百分比为　　　　 (计算结果保留三位有效数字)

Ⅱ(10分)某化学反应的反应物和产物如下：

　 (4)该反应的氧化物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)如果该反应方程式中HBrO₃和O₂的系数都是1，则

　　　　 ①HF的系数是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在此方程式中，转移的电子数为　　　　　 mol，被H₂O还原的BrF₃为　　　 mol。

　 (6)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(共10分)有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、

KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化物，“－”表示观察不到明显变化，试回答下面问题。

　 (1)A的化学式是　　　　　 ，G的化学式是　　　　　 。判断理由是　　　　　 。

　 (2)回答下列问题：

①写出B的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出C溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出用惰性电极电解F(熔融)在阳极的电极反应：　　　　 　　　　　　　　。

27．(8分)将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

　 (1)NO的体积为　　　　　　 L，NO₂的体积为　　　　　　　 L。

　 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入　 a　 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则远硝酸溶液的浓度为　　　　　　　 mol/L。

26．(10分)(1)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是　　　　　　　　　　　 ，该操作的名称是　　　　　　　　　 。

　 (2)把少量的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)₃胶体，回答下列问题。

③试写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

④向Fe(OH)₃胶体中滴入硫酸直到过量，是描述此过程的实验现象　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．下列有机物互为同分异构体的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 H　　　　　 F　　　　　　　 H　　　　　 H　　　　　　 H　　　　　 CH₃

　　　 ①　 C === C　　　　　　　　　　　　 ②　　 C === C　　　　　　　　　　　 ③　　 C === C

　　　 H　　　　　 CH₃ F　　　　　 CH₃　　　　　 H　　　　　 F

　　　 H₃C　　　　　 CH₃　　　　　 H₃C　　　 　　F　　　　　 F　　　　　　 CH₃

　　　 ④　　 C === C　　　　　　　　　　　 ⑤　　　 C === C　　　　　　　　　 ⑥　　 C === C

　　　 F　　　　　　 F　　　　　　 H₃C　　　　　 F　　　　　 H₃C　　　　　 F

　　　 A．①②③　　　　　　　　 B．④⑤⑥　　　　　　　 C．①②③④⑤⑥　　 D．②③

第Ⅱ卷(非选择题，共80分)

24．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃

　　　 时，析出溶质m₁克，若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m₂克，用S表示

　　　 该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　 D．

23．在下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．醋酸和小苏打溶液反应：H⁺+HCO₃^－=CO₂↑+H₂O

　　　 B．硫氢化钠的水解：HS^－+H₂O = H₃O⁺+S^2－

　　　 C．铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

　　　 D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑

22．如果定义有机物的同系一系列结构式符合A(W)NB(其中n=0，1，2，3……的化合物。

　　　 式中A、B是任意一种基因(或氢原子)，W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。

　　　 同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃CH₂CH₂CH₃ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

　　　 B．CH₃CH=CHCHO　 CH₃CH=CHCH=CHCHO　 CH₃ (CH=CH) ₃CHO

　　　 C．CH₃CH₂CH₃ CH₃CHClCH₂CH₃ CH₃CHClCH₂CHClCH₃

　　　 D．ClCH₂CHClCCl₃ 　ClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃ ClCH₂CHClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃

20．向100mL含有等物质的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，测得

　　　 有一半CN^－已被氧化，则原溶液中NaSCN的物质的量浓度为多少？　 (已知①还原性

　　　 I^－>SCN^－>CN^－>Br^－ ②SCN^－ 和CN^－的氧化产物为(SCN) ₂和(CN) ₂)　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4mol/L　　　　　　　　 B．2mol/L　　　　　　　　 C．1mol/L　　　　　　　　 D．0.8mol/L

　 21．右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，

　　　　　　 降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

　　　 B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

　　　 C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜

　　　　　　 达饱和，当降温至30℃时，可析出30

　　　　　　 克硫酸铜晶体

　　　 D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐

　　　　　　 同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠

19．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺、Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。

　　　 下列反应在水溶液中不可能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3Cl₂+6FeI₂ ==== 2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　

　　　 B．Cl₂+FeI₂ ==== FeCl₂+I₂

　　　 C．Co₂O₃+6HCl ==== 2CoCl₂+Cl₂↑3H₂O

　　　 D．2Fe³⁺+2I^－ ==== 2Fe²⁺+I₂