1．下列关于石油的叙述正确的是

A．其组成按聚集状态分析，主要是由液态、气态、固态烃等组成的混合物，

B．其组成按烃的类别分析，主要是由烷烃、烯烃、芳香烃等组成的混合物，

C．其中C、H占所有元属组成的97%-98%，其用途只是生产燃料油，

D．石油是混合物，石油馏分是纯净物，因为前者呈褐色，后者是澄清的。

29．(14分)　 (1)NaOH溶液 (2分)　　　　　 (2)取代(或醇解)(2分)

　 (3) (2分)　 　(2分)　

　 (4)m∶(m+n)∶n 　　　(2分)

　 (5)+3H₂　(2分，未写反应条件不计分)

CH₂Br－CH₂Br+2H₂OHOCH₂－CH ₂OH+2HBr　　 (2分，未写反应条件不计分)

28．(15分)(1)[方法一]

在装置B中加入适量NaOH溶液或水，浸没长导管，打开止水夹a，双手捂住烧瓶片刻或用洒精灯微热，若B中长导管中有气泡逸出，松开手后，导管中有水柱回升，则说明装置A气密性良好。

[方法二]

关闭止水夹a，在分液漏斗中加入适量水，打开玻璃塞，打开漏斗活塞，漏斗中先有少量水流出，稍后不再滴出。说明装置A气密性良好。

(其它正确、合理的操作均可酌情给分)(2分)

(2)NaOH溶液，(2分)

(3)先加入固体试剂HgO粉末，然后加入少量蒸馏水，再缓缓加入浓稀释。(2分)

(4)水浴加热，将温度计置于烧杯中。(2分)

(5)(2分)

(Ⅱ)或苯 ；(1分)

其中最合理的方案是 　　丙　 　。(2分)

其它方案的不足是　　 甲：涤涤后未蒸馏，无法除去与溴苯相混溶的苯和三溴苯。乙：先有碱洗，溴化铁与碱反应生成难溶于水的氢氧化铁，很难再分离。(2分)

27．(15分)(1)氢、钠、氯；　 (2)H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；

　 (3)2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol；

接触室；400－500℃，催化剂；

　 (4)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；Fe－2e^-=Fe²⁺

26．(16分)(1)Ba(NO₃)₂ (1分)　 HCl (1分)　 HNO₃(1分)　 Br₂(1分)　 AgNO₃(1分)

(2)SO (1分)　 SO(1分)　 Cl^－(1分)

(3)BaSO₃+2H⁺====Ba²⁺+SO₂↑+H₂O(2分)

(4)中和OH^－，防止对Cl^－的检验产生干扰(2分)

(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在(2分)

(6)SO₂+Br₂+2H₂O====4H⁺+SO+2Br^－(2分)

29．(14分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料

可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公

司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：

　　　　　 EG　　　　 TPA　　　　　　　　 CHDM　　　　　　 TPA

已知：Ⅰ．　

Ⅱ．RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH　　 (R、R₁、R₂表示烃基)

这种材料可采用下列合成路线

试回答下列问题：

(1)反应②、⑥中加入的试剂X是_____________________；

(2)⑤的反应类型是________________；

(3)写出结构简式：B______________________，I________________________；

(4)合成应控制单体的物质的量n(D)：n(E)：n(H)＝_____：_____：_____(用m、n表示)。

(5)写出化学方程式：反应③：____________________________________________________；

反应⑥：_____________________________________________________。

28．(15分)(Ⅰ)在75℃左右，实验室用HgSO₄做催

化剂，可使乙炔与水反应生成乙醛，资料提示

HgSO₄遇到H₂S等物质会发生催化剂中毒而失去

活性。供选用试剂：块状电石、HgO粉末、

浓H₂SO₄、NaOH溶液、蒸馏水装置图如下：

(夹持装置和热源均已省略)

回答下列问题：

(1)装入药品前，检验装置A气密性的简单操作方法

_________________________________________________________________。

(2)装置B中盛放的试剂为_____________，反应的离子方程式为

_________________________________________________________________。

(3)烧瓶C中应分别直接加入三种试剂，操作方法是

_________________________________________________________________。

(4)E装置的作用是_____________，尚需添加的仪器名称及位置__________________。

(5)该方法制乙醛纯度较高，但在操作中易发生汞中毒，不安全。再设计一种实验室制乙醛的方法，表示其反应原理的化学方程式为

_________________________________________________________________。

(Ⅱ)若用A、B、D装置相连(导管长短、数量可调整)进行苯与溴反应的实验。为验证反应产物，B装置中盛放的试剂为__________________________。

反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，下列是三个提纯方案：

甲：①水洗　 ②碱洗　 ③水洗　 ④干燥

乙：②碱洗　 ③水洗　 ④干燥　 ⑤蒸馏

丙：①水洗　 ②碱洗　 ③水洗　 ④干燥　 ⑤蒸馏

三者中最合理的方案是_____________。

其它方案的不足是______________________________________________________

_______________________________________________________________________。

27．(15分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB₂、DB₃化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：

　 (1)写出A、C、E三种元素的名称

　　　　 A．　　　　　　　 　C．　　　　　　　 　E ．　　　　　　　

　 (2)A、B形成的化合物与DB₂反应生成一种强酸的化学方程式为：

　 (3)已知DB₂在一定条件下可转化为DB_­3，1mol DB₂充分反应，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，工业上进行这一反应的设备是　　　　　　　　　 ，反应的适宜条件为　　　　　　　　 。

　 (4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(16分)某无色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO、SO，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①-⑤溶质的化学式分别是:

①________，②________，③________，④________，⑤________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________。

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是___________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________。

(6)气体B通入试剂④发生反应的离子方程式是___________________________。

13．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为

　　　 A．0.2mol　　　　　　　　 B．0.4mol　　　　　　　　 C．0.6mol　　　　　　　　 D．0.8mol