7、通常状况下，前者一定大于后者的是

A．物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH　

B．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H⁺)　

C．硫酸铵溶液和氯化铵溶液中c(NH₄⁺)　

D．读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数

6、100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2，③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，④NO₂的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体平均相对分子质量不再变化

A．②⑤⑦　　　 B．①③④⑥⑧　　　 C．只有③　　　　 D．只有⑤

5、教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是

A．第三册教材P20：除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。

B．第一册教材P17：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。

C．第一册教材P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

D．第二册教材P34：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。

4、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g)；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＞n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

3、下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是：　　　　　　　　　

A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾　　

B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾

C．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾　　

D． 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾

2、下列叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

B. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低

C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂ → H₂O　 　　IO₃^- → I₂　 　　MnO₄^- → Mn²⁺　 　　HNO₃ → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂ B．IO₃^- C．MnO₄^- D．HNO₃

32． (12分)

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^-1NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：

(1)和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO₃对应还原产物为_{---------------------------}(填化学式)。

(2)完成下列过程中的离子反应方程式：

O→C_______________________________________________________________；

D→E________________________________________________________________；

E→F_______________________________________________________________；

(3)B值是多少mol？写出计算过程。

31．(14分)

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

(1)反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则　　　　　　　 　　　　　　　，若低于30℃，则　　　　　　　　　　　　　　 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去　　　　　 　　　　　　　　　　　杂质(以化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有　　　　　　　　　　 (以化学式表示)，需加入　　　　　 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　　　　　　　　　

30.(10分)

(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。

写出其中涉及到的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

①写出此反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 　　　　　　　　　　　　　，

每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 　　　　　　　　　　　　　　　　。