2.　　　　 下列各组物质的分类正确的是

A．同位素：　 H₂ D₂　 T₂

B．非电解质： NH₃、C₂H₅OH

C．非极性分子：C₆₀、CO₂、CH₂Cl₂

D．同系物： －OH、CH₃－－OH、CH₃－－CH₂OH

1.　　　　 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．N₂　　　　 B．H₂O　　　 C．BF₃　　　 D．SF₆

25．(12分)用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：

回答下列问题：

⑴第2次实验中产生沉淀质量是多少克？

⑵样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比为多少？

⑶室温下，取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，计算稀释以后溶液的pH？

24．(6分)将97.5g锌投入100mL 18.5mol/L浓硫酸中充分反应，锌完全溶解，生成的混合气体中SO₂和H₂的体积比为1∶4。求：

⑴生成的混合气体在标准状况下的体积？

⑵室温下，若将反应后的溶液加水稀释至1L，则所得溶液溶质的物质的量浓度为多少？

23．(6分)某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

　 (A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

　 (B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液。有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

　 (c)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

　根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是_______________________________________；

(2)一定存在的离子是_______________________________________________；

(3)判断沉淀乙成份的方法是_________________________________________。

22.(6分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

(1)氮化硅晶体属于__________晶体(填晶体类型)。

(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式___________。

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热反应发生，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________　　　　　　 　　　　　　　　__________。

21．(8分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

(1)生成物A的化学式为　　　　　　　 　。

(2)状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为　　　　 　。

(3)反应中被氧化的元素为　　　　　　 　。

(4)H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(12分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据条件，回答：

(1)C元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 ，它的最高价氧化物的化学式为 　　　　　　　。

(2)C与B元素形成化合物的晶体类型是______________。

(3)A与D形成稳定化合物的电子式为______________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(10分)下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中字母是物质代号。

已知：B、D、E、F、X均为单质。一定条件下，各物质可发生如下图所示的变化：

⑴写出A、B的化学式：A　　　　　 　，　 B　　　　　　 ；

⑵写出I和J反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶写出C溶液和D反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

写出C溶液和X反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(12分)工业纯碱中含有少量NaCl杂质，实验室利用下图装置通过纯碱与酸反应产生CO₂的量测定工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数。

可供选择的试剂：

稀H₂SO₄，稀盐酸，NaOH溶液，浓硫酸，碱石灰，纯碱试样

(1)从B中反应开始到反应结束，要缓缓鼓入空气，其作用是　　　　　　　　　　 。

A中盛放的试剂是　 　　　　　。

(2)装置B中分液漏斗盛放的酸是　　　　　 。B中反应的离子方程式是　　　　 　　　。

(3)装置C中盛放的试剂是　　　　　　　　 ，装置E的作用是　　　　　　　　　　 。

(4)实验操作时，必须测定记录的数据是(用文字说明，需注明“反应前”或“反应后”，可不填满，也可补充)

①　　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　　　　　　　　　 ④