20．(13分)现有下列短周期元素性质的有关数据：

(1)根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。

(2)上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_____　　 __。

(3) i在b的氧化物中燃烧的方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(4) h和d所形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　 。

(5)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式____________。

19．(10分)KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；(3)过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70⁰C-80⁰C条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。回答下列问题：

(1)为什么要称取稍多于所需的KMnO₄固体？________________________________

(2)为什么不用普通滤纸过滤器过滤？________________________________________

(3)如何保证在70℃~80℃条件下进行滴定操作：______________________________

(4)下列物质中，可以用于测定KMnO₄溶液浓度的基准试剂是_______

A．H₂C₂O₄•2H₂O 　　B．FeSO₄•7H₂O 　　C．浓盐酸 　　D．Na₂SO₃

(5)若准确称取W g草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。

6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄•2H₂O =2Mn²⁺+10CO₂↑+18H₂O

问：

①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________________；

②滴定终点标志是____________________；

③KMnO₄溶液的物质的量浓度为_______________；

④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________(填“偏高”或偏低“)

18．(9分)现行高中化学教材(必修加选修)中对铝与氧化铁发生的“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”

(1)写出上述“铝热反应”的化学方程式__________________________________

(2)完成下列探究方案：

　　 猜想：熔融物的主要成分可能是铁铝合金

探究过程：

17．(4分)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，错误的是　　　 (填序号)。

A．用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体

B．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方，

C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液

D．中和热的测定实验中，可用金属丝(棒)代替环形玻璃棒

E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

F．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

G．采取降温结晶可以提纯混有少量氯化钠的硝酸钾

H．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

16．室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH₃COOH溶液，

曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．在B点：a>12.5，且有

c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)= 0.2 mol/L

第Ⅱ卷(非选择题，共86分)

15．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H₂SO₄和NaOH的物质的量之比为　

A．1∶1　　　　　　 B．2∶1　　　　　　 C．3∶2　　　　　　 D．2∶3

14．下列实验中，最终溶液颜色有明显变化的是

A．往NaOH溶液中加入少量明矾溶液

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．往FeSO₄溶液中滴入少量KSCN溶液

D．往NaHSO₃溶液中加入少量Na₂O₂固体

13．我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅，电池的总反应为：LaNi₅H₆ + 6NiO(OH) LaNi₅ + 6Ni(OH)₂(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，下列说法正确的是

A．放电时储氢合金作正极

B．充电时储氢合金作阴极　

C．放电时，电子由负极通过外电路流向正极

D．充电时阴极反应：Ni(OH)₂ + OH^――e^－= NiO(OH)+H₂O

12．已知：101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ · mol^-1，强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是

　　 ① 2C₈H₁₈( l ) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(g)；△H = －11 036 kJ · mol^－1

②2C₈H₁₈( l ) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(l)；△H = －11 036 kJ· mol^－1

③ H⁺ + OH^－ = H₂O；△H = －57.3 kJ · mol^－1

④ 2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq) +2 H₂O( l )；△H = －114.6　 kJ · mol^－1

A．①③　　　 B．②③　　　　 C．②④　　　　 D．只有②

11．下图装置可以用来发生、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置适用于

A．锌和盐酸生成氢气

B．高锰酸钾和浓盐酸生成氯气

C．生石灰与和浓氨水生成氨气

D．过氧化钠和水生成氧气