1、　 物质的量的网络

原理：

☆例题精析

[例1] 研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

　A-F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。

实验现象；(1)D物质由黑色变为红色(2)无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液(3)点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

l、写出A-F的物质名称： A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　 ，F　　　　　 。

2、写出有关的化学方程式：

A与B　　　　　　　　　　　　 ；C与D　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E与无水硫酸铜　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与Mg的反应产物与水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[例2]实验室用NH₃还原CuO的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH₃+3CuO=N₂+3Cu+3H₂O ，试回答：

(1)如果选用测定反应物CuO 和生成物H₂O 的质量时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器的连接顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)___________________________________________, d中浓硫酸的作用是_______________________________________　 、_________________________。实验完毕时观察到a 中的现象是_________________________________.

②列出计算铜的相对原子质量的表达式____________________________

③下列情况可使测定结果偏大的是:　 (　　　　　　　 )

a CuO 未全部被还原为铜 b CuO 受潮　 c　 CuO 中混有Cu

(2)如果仍采用上述仪器装置,其它方案可选用测定的物理量有______________.

A　 m(Cu ) 和m (CuO )　　　　　 B　 m(N₂)和m(H₂O )

　C　 m(Cu)和m (H₂O )　　　　　　 D　 m(NH₃) 和m(CuO)

[例3]为测定工业纯碱中的Na₂CO₃ 的质量分数(含少量NaCl)，某学生设计的实验装置如图所示：

(1)准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(设为W₁)

(2)准确称取一定质量的纯碱(设为W₀)，并放入烧瓶中。从分液漏斗中缓缓滴入稀硫酸，待不再生成气体后，称干燥管的总质量(设为W₂)。该学生导出的计算公式为：

试回答：(1)W₂ - W₁表示什么？

(2)如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明理由并提出补救措施。

用标准液(盐酸)滴定待测液(NaOH)时，据：C(酸)V(酸)=C(碱)V(碱)，盐酸的浓度C(酸)是已知的，取放在锥形瓶中的碱液的体积V(碱)为准确量取的，待测液浓度是否准确，取决于滴定管中读取的体积。

引起这个体积误差的原因常有：①读数②仪器洗涤③滴定管漏液④标准液不标准⑤指示剂选择不当⑥待测液的量取等。

现将常见的操作误差分析如下：

2、主观原因

1、客观原因：晶体本身不纯

(1)如果晶体中含有难挥发性性杂质，m(H₂O)/m(CuSO₄)变小，结果偏低；

(2)实验前晶体表面有水，m(H₂O)/m(CuSO₄)变大，结果偏高。

(二)温度法

1、实验步骤

(1)在托盘天平上称量硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g。

(2)在大试管中加10mL蒸馏水，加入3.5g硝酸钾，在水浴中加热，边加热边搅拌至完全溶解。

(3)自水浴中拿出试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻地搅拌，并摩擦管壁，同时观察温度计的读数，当开始有晶体析出时立即读数并记录。

(4)把试管再放入水浴中加热使晶体全部溶解，重复(3)的操作，测出开始析出晶体的温度。对比两次读数，再重测一次。

(5)向试管中再加1.5g硝酸钾[溶质为(3.5+1.5)g=5.0g]，然后重复上述(3)、(4)的操作。

(6)依(5)的操作，依次再加入1.5g、2.0g、2.5g(即溶质质量依次为6.5g、8.5g、11.0g)。记录开始析出晶体的温度(温度计不必洗涤)。

(7)根据所得数据，以温度为横坐标，溶解擀为纵坐标，绘制了同溶解度曲线图。

2、注意事项

(1)当室温不够低时，可把试管浸入冷水中冷却降温。

(2)溶液在在降温过程中，用玻璃棒轻轻搅拌溶液并摩擦管壁，以防止溶液出现过饱和状态。

☆巧思巧解

(一)溶质质量法

1、原理

硝酸钾的溶解度(S)=

2、实验步骤

(1)准确称量(天平)干燥的蒸发皿的质量并记录；

(2)在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液；

(3)取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿内，称量并记录；

(4)加热蒸发皿内溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；

(5)根据上述公式计算S；

(6)重复上述操作，取两次测定结果的平均值。

3、注意事项

(1)配制硝酸钾的饱和溶液时，必须水浴加热，便于控制温度。水浴中试管内的液面要低于水浴热水的液面。

(2)配制饱和溶液时，温度计要放入试管内，不得放入水浴中。

(3)为了保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，并不断搅拌，在5min内不再溶解即可。

(4)在蒸发过程中，注意不要溅失，要彻底蒸干。

(5)蒸干后的晶体连同蒸发皿，一定要放在干燥器中冷却，再称量。

4、终点判断

　　 当滴入最后一滴标准液，溶液颜色发生突变，且半分钟不再变化。

类 　 定 　 滴 　 点 　 终 　 剂 　 示 　 指	酚酞	甲基橙
强酸滴定强碱	红色 →无色	黄色 → 橙色
强碱滴定强酸	无色 →浅红色	红色→橙色

3、实验步聚

(1)滴定前的准备工作

①用蒸馏水洗涤滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用标准液润洗酸式滴定管；④取标准盐酸溶液，使液面在“0”刻度以下⑤用待测液润洗碱式滴定管；⑥取待测定NaOH溶液，使液面在“0”刻度以下。

以上操作均要注意逐出气泡。

(2)滴定步骤

①取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管1~2次；注入标准液至“0”刻度线以上；将滴定管固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排净并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。

②取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管1~2次；注入待测液至“0”刻度以上；将滴定管固定在滴定管夹上；迅速挤压玻璃球将尖嘴气泡排出并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。往洁净的锥形瓶内注入25.00mL碱液。

③向装有NaOH溶液的锥形瓶中滴入2滴甲基橙试液。

④用标准盐酸滴定：左手控制酸式滴管旋塞右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴边不断摇动；眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

⑤当看到锥形瓶中溶液颜色由黄色突变为无色且半分钟不恢复时，停止滴定。准确记下读数，求得滴定用去的盐酸体积。

⑥把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥 形瓶洗干净，按上述操作重复一次。

⑦取两次测定数值的平均值计算待测NaOH 的物质的量浓度。

2、中和滴定的关键

a 准确测定参加反应的酸、碱的体积。即V_标与V_未--使用比较精确的测量体积的仪器：滴定管

b 准确判断中和反应是否恰好完全进行--借助指示剂完成。

c 确保实验过程中维持酸或碱的浓度不变。