25．(10分)卤代烃R-C1在一定条件下可发生如下反应：

	NaOH △

R-C1 + H₂O　　　　　 ROH+HCl　　 　　R-C1 + KCN　　 R-CN + KCl　

R-CN + 2H₂O + H⁺R-COOH + NH　　

以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W(A、B、C、D、E均为烃的衍生物)

⑴若甲为Cl₂ ，乙为HCl ，生成物W的分子式为C₈H₁₄O₄ ，则W的结构简式为

__________________________________________________________

⑵若甲、乙均为C1₂，生成的W为最小环状分子，写出C + EW的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若甲、乙均为C1₂，生成的W为高分子，则W的结构简式为

⑷若W的分子式为C₅H₁₀O₃则甲为________________，乙为__________。

24．(10分)右下图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在

催化加氢过程中不变，其反应原理如下：

RCOOR’+2H₂ 　　　RCH₂OH+HO－R’

　　 试填空：

⑴该有机物的的化学式为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵该有机物分子中的三个苯环________________共平面(选填“能”或“不能”)。

⑶1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与　　　　　　 　mol氢气充分反应。

⑷该有机物与足量氢氧化钠溶液充分反应后的产物中，相对分子质量最小的钠盐的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(10分)A-L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。A-L各物质之间相互反应转化关系如下图所示：

请回答:

(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是　　　 ，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是　　 　。　

(2)写出下列化学方程式：　

F→G+A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　G→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

E→I的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)L转化成I的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(10分)现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。　 为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40-50 mg碘酸钾。回答下列问题：　

(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒。请简述其中所包含的化学原理　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液。总反应方程式为：KI+3H₂O = KIO₃+3H₂↑(条件：电解)，则两极的电极反应式分别为：阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；阳极　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428 g完全溶解于水中，然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为　　　　　　　 。为进一步确证该样品是否为合格产品，该生又用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为：I₂+2S₂O^2-₃ = 2I^-+S₄O^2-₆)，由此通过计算可判断该加碘食盐为　　　　　　 (填“合格”或“不合格”)产品。

21．(14分)已知FeS0在高温下分解生成FeO、S0和SO。某研究性学习小组先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeS0的质量。

请回答下列问题：

(1)实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴　　　 溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________________________________________________。

　 (2)A瓶内所盛试剂的作用是___________　　　　　　　 __，A瓶要用冰水冷却的原因是_________________________________________________________________。

　 (3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeS0已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)____________________________________________________________。

　　 (4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为ag，且a<a，接下来的操作应当是_____________________________________________________________　　　　　　 。

　 (5)已经分解的FeS0的质量是___________　　　 (填计算式)。

20．(10分)实验室用下图所示装置进行苯与溴反应的实验。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是____________　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，可通过以下操作除去： ①水洗；　 ②碱洗；　 ③水洗；　 ④干燥；　 ⑤……。

其中，操作②碱洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填操作名称)。

(3)如果省略(2)中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响?(简要说明理由)____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18. 某溶液c(H⁺)=10^–2mol/L，则此溶液中不能大量共存的离子组是

A、Br^–、Cl^–、NH₄⁺、Mg²⁺　　 　 B、Na⁺、K⁺、NO₃^–、Cl^–

C、K⁺、Ba²⁺、I^–、NO₃^–　　　　　 　 D、AlO₂^-、Na⁺、Cl^–、SO₄^2–

19. 现有pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液中各离子浓度关系正确的是

(A)C(Cl^－) ＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

(B)C(NH₄⁺)＞C(Cl^－)＞C(OH^－)＞C(H⁺)

(C)C(NH₄⁺)=C(Cl^－)＞C(OH^－)=C(H⁺)

(D)C(NH₄⁺)+C(H⁺)=C(Cl^－)+C(OH^－)

第二卷(非选择题共83分)

17. 在20℃l.03×10⁵Pa下，将三个分别盛满按4∶3混合而成的气体①NH₃和O₂②HCl和O₂③NO和O₂的烧瓶，分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶，并使气体充分溶解后，假定烧瓶内溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比是

A．1:1:1　　　　 B．5:5:4　 C．7:7:4　 D．1:1:2

16.下列化学式只能代表一种物质的是

A.　 CF₂Cl₂　 B.　 P　　 C.　 C₂H₆O　　　 D. NH₂CH₂COOH　　

14.下列反应的离子反应方程式中，书写正确的是

A.氟气通入水中：2F₂+2H₂O＝4F^－+4H⁺+O₂

B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：

Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C. 向氨水中通入过量二氧化碳: NH₃·H₂O+CO₂＝NH₄⁺+ HCO₃^-

D.FeBr₂溶液与等摩尔Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+4Cl^－+Br₂