1.为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是　 (　 C )

　 ①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源

　 ②开发生产无汞电池

　 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

　 ④分类回收垃圾

　 ⑤开发无磷洗涤剂

　 ⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用

　 A．①③③④　 B．②③④⑤　 C．①②④⑤⑥　D．全部

1.置换反应的规律及应用

化学上把一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应称为置换反应，置换反应可分为四类：

(1)金属间的置换：较活泼金属置换出较不活泼金属。

如：Fe +CuSO₄ =FeSO₄ +Cu

反应意义：①说明金属活泼性强弱 ②制备金属

(2)非金属间的置换：活泼非金属置换出不活泼非金属。

如：2NaBr +Cl₂ =2NaCl +Br₂　 2HI +Br₂ =2HBr +I₂

2H₂O +2F₂ =4HF +O₂

反应意义：①说明非金属单质活泼性强弱 ②制备非金属单质

(3)金属置换非金属：在金属活动顺序表中位于氢以前的金属有此反应。

如：2Al+ 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ ↑(氧化性酸无此类反应)

2Mg + CO₂ = 2MgO + C

反应意义：确定金属在金属活动顺序表中的相对位置。

(4)非金属置换出金属：在非水溶液中较强的还原剂(如，C、H₂ 等)有此反应。

如：C + 2CuO　　　 2Cu + CO₂ ↑

3H₂ + WO₃　　　 W + 3H₂O

反应意义：①说明还原性的强弱 ②冶炼金属

*** 在用置换反应判断非金属活泼性时要特别小心。

例题精析：

例1，在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO₃ + I₂ =2KClO₃ + Cl₂ 。下列相应结论不正确的是：

A，该反应属于置换反应　　 B，还原性：I₂ ＞Cl₂

C，非金属性：I＞Cl　　　　 D，氧化性：KClO₃ ＞I₂

例2，已知Br₂ 跟NaOH 溶液的反应类似Cl₂ 跟NaOH 溶液的反应。用溴水作试剂可将下列各组中的溶液鉴别出来的是：

A，水、汽油、洒精　　　 B，AgNO₃ 、NaOH 、KI

C，NaCl 、NaBr、NaI　　 D，汽油、洒精、NaOH

例3，已知硫氰(SCN)₂、氰气(CN)₂和Cl₂ 性质相似。试完成下列反应：

①(CN)₂ + NaOH

②MnO₂ + HSCN

例4，现有Na₂SO₃ 溶液和稀H₂SO₄ 两种溶液。设计一个实验区别它们。所用试剂只有BaCl₂ 溶液，仪器只有试管。试写出鉴别过程和结论。

例5，将F₂ 通入水中有大量氧气产生，证明氟比氧活泼。现长时间光照一瓶氯水，我们已可以看到有气泡冒出，经检验发现是氧气。有人认为这是因为氯气跟水发生了置换反应，方程式为2Cl₂ + 2H₂O = 4HCl + O₂ ↑。于是得出结论：在某种条件下，氯也比氧活泼。请你对此结论作出评价。

例6，将适量的CO₂ 通入含0.8g NaOH的碱性溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37g固体物质。问：

(1)　　　 产物是什么？

2．硫

巧思巧解

1。氯

27．C(SO₄^2-)=4 moL/L, C(Cu²⁺)=3.75 moL/L, C(H⁺)=0.5mol/L.

25．(1)HC1、CuC1₂；(2)Na₂SO₄、H₂SO₄；(3)CuSO₄、NaC1。　　 26．b/10a

24．(1)原电池；Zn-2e=Zn²⁺；2 H⁺+2e=H₂，大，H⁺放电，使水的电离平衡向右移动，[OH^-]增大。(2)电解池，4H⁺+4e=2H₂↑，4OH^--4e==2H₂O+O₂↑；小，实质是电解水，溶液浓度增大，酸性增强。

23．用渗析的方法进行分离。给碘化钾溶液中加入碘水，溶液不变蓝，就证明无淀粉。给淀粉胶体中加入AgNO₃溶液，无黄色沉淀产生，就证明无碘化钾。

22．豆浆是胶体，加热和加入石膏或盐卤等电解质都能使胶体凝聚。

21．先出现沉淀，后沉淀消失。