(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞　　　　　　　　　　　　　　　　　　

____________________________________________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

21、(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)　　　 →洗涤→ 定容→　　　

→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、烧杯、　　　　 。

(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。

①排除碱式滴定管中气泡的方法应

采用操作　　　　 ，(填图编号)

轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　甲　　　　 乙　　　　　　 丙　

②滴定达到终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　　　　　　 (保留两位小数)

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有　　　 。

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥　　　　 D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________ __________________________________________________________。

20．(11分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

19．最近报道说肯德基的新奥尔良烤翅中发现有苏丹红一号，中国国家质量监督检验检疫总局要求清查在国内销售的食品，特别是进口食品，防止含有苏丹红一号的食品在市场中销售使用。已知苏丹红一号的结构如下，且已知-N＝N-中所有原子共平面，则下列有关说法中不正确的是(　　　 )

A．该物质的分子式为C₁₆H₁₂N₂O；　　

B．该物质遇FeCl₃溶液呈紫色；

C．该物质中所有原子不可能处于同一平面；　

D．该物质不能使溴水褪色。

第Ⅱ卷(非选择题　 共83分)

18、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　　 )

①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₅和CuSO₅·5H₂O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H^－和H⁺离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A、①②⑥　　　　　 B、①②③⑤　　 　　　 C、⑤⑥⑦　　　　　　 D、①②⑥⑦

17、下列离子方程式书写正确的是(　　　 )　

A、等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl₂+SO₂+2H₂O==4H⁺ +2Cl^- +SO₄^2-

B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO₂+2H₂O+AlO==Al(OH)₃↓+HCO

C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：

NH+HSO+2OH^-==SO+NH₃↑+2H₂O

D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^－==CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

16、某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法不正确的是(　　　 )

A、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化

B、溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－) ＞ c(OH ^－)＞c(H⁺)

C、当溶液中溶质为CH₃COONa和NaOH时，则一定有c(Na⁺)＞c(OH ^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

D、当四种离子之间能满足c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞ c(H⁺)＞ c(OH ^－)时，则溶液中溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH

15、在给定的条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　　 )

A、用浓盐酸与足量的二氧化锰共热制氯气

B、标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol／L的硫酸中

C、向100mL3mol／L的硝酸中加入5.6g铁

D、在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化剂的条件下，用氮气和氢气合成氨

14、在c(S^2－)=0.1mol·L^－1的溶液中，可以大量共存的离子组是(　　　 )

A、Al³⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－　　　　　　　 　　 B、Na⁺、SO₄^2－、K⁺、CH₃COO^－

C、AlO₂^－、K⁺、OH^－、NO₃^－　　　　　　　　　　 D、Na⁺、NO₃^－、K⁺、ClO^－

13、在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)；△=？符合下图(a)所示的关系，由此推断关于图(b)的说法正确的是

A.P₃>P₄，y轴表示A的转化率　　　　　　　　 　B.P₃<P₄，y轴表示B的体积分数

C.P₃<P₄，y轴表示混合气体的平均相对分子质量　 D.P₃>P₄，y轴表示混合气体的密度