13．还原2.4×到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．0价　　　　　　　　　　 B．+1价　　　　　 C．-1价　　　　　　　　 D．-2价

12．在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是　 A.Mg　　　　　 　 B. Cu　　　　 　　　 C. Ag　 　　　 D. H₂

11．据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，导致部分分砒霜散落到河水中，砒霜的主要成分是As₂O₃，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As₂O₃ 是两性偏酸性性氧化物，其晶体在193℃升华，微溶于水，并生成H₃AsO_3。 根据媒体的相关报道及所给信息判断下列说法中正确的是

A．砒霜为白色粉末状固体

B．As₂O₃ 是砷酸(H₃AsO₄ )的酸酐

C．As₂O₃ 的晶体为原子晶体

D．事矿发生后采取的应急措施是向受到砒霜污染的河水中撒入生石灰

10．下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe²⁺、I^－、ClO^－、SO　　　　　　　　　　　 B．Br^－、K⁺、SO、BrO

　　　 C．S^2－、SO、K⁺、SO　　　　　　　　　　 D．Ca²⁺、Cl^－、H₂PO、Na⁺

9．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 　　　　　　　　　　　　

　　　 ①H₂SO₃+I₂+H₂O　 2HI+H₂SO₄

　　　 ②2FeCl₃+2HI　　 2FeCl₂+2HCl+I₂

　　　 ③3FeCl₂+4HNO₃　　 2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

　　　 A．H₂SO₃>I^－>Fe²⁺>NO　　　　　　　　　　　　　　 B．I^－> H₂SO₃> Fe²⁺>NO

　　　 C．Fe²⁺> I^－> H₂SO₃>NO 　　　　　　　　　　　　 D．NO> Fe²⁺> H₂SO₃> I^－

8．下列离子反应方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．在Ba(OH)₂溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO=BaSO₄↓+2H₂O

　　　 B．向次氯酸钙溶液中通入SO₂气体Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

　　　 C．标准状况下，将112mLCl₂缓慢注入10mL 1mol·L^－1的FeBr₂溶液中2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂

　 　=2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

　　　 D．向苯酚钠溶液中通入少气体　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　+HCO

7．在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中7.5mol CuSO₄可氧化的P原子的物质的量为　　　　　　　　　

　　　 A．1.5mol　　　　　　　　 B．5.5mol　　　　　　　　 C．3mol　　　　　　　　　 D．2.5mol

6．我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+O₂↑；△H<0。关于该反应叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应

　　　 B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

　　　 C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能

　　　 D．反应中NH₄ClO₄只起到氧化剂的作用

5．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有　　　 A．滴加石蕊试液显红色的溶液　　　　　 Fe³⁺ 、NH 、Cl^－ 、SCN^－

　　　 B．pH值为1的溶液　　　　　　　　　　 Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO

　　　 C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液　 K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

　　　 D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　 　　　K⁺ 、CO、NO、Al³⁺

4．下列物质的名称分别是

试综合上述命名规律，分析思考后回答K₂CS₃的名称是　 　　　　　　　　　　

A．多硫碳酸钾　　　　　　　　 B．三硫代碳酸钾

C．过硫碳酸钾　　　　　　　　 D．超硫碳酸钾