18．(12分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H－I(g)+297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据(KJ·mol^－1):

回答下列问题：

　 (1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_______(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)。能否从数据找出一些规律，请写出一条：___________________________________；试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。

　 (2)由热化学方程式H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)；△H=-185KJ·mol^－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________________________________________________，由热化学方程式2H₂(g)+S₂(s) →2H₂S(g)；△H=-224.5KJ·mol^－1和表中数值可计算出1mol S₂(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)_______KJ的热量。

　 (3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。

17．(14分)目前测定空气中SO₂含量主要用氧化还原反应。已知SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO 被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化成SO。

为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①其中：　　　 或　　　　 表示密闭容器；　　　　 表示气体流速管(单位时间内通过

气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；　　 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；　　　 表示气体的流向。

②酸性KMnO₄溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L^-1。

回答下列问题：

(1)配制200mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有　　 　　、玻璃棒、　　　　 　、　　　 　、　　　 　　。玻璃棒的作用是　　 　　　。

(2)写出并配平测定SO₂含量的离子方程式：_______________________　　　 _

(3)若气体流速管中气体流速为a cm³/min，当t min时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为　　　　　　　　　　　 (g/cm³)。

(4)实验中棉花的作用是______________________________________________；

若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)乙同学按照同样的方法测量空气中SO₂的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：

_______________________________________________________________。

16.(13分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯

气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置A中的烧瓶内固体宜选用　　　　　　 (选填以下选项的代号)

A.碱石灰　 B.生石灰　 C.二氧化硅　 D.五氧化二磷　 E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。

B__________、D__________、E__________(填编号)

(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)从装置C的q处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．对于Zn(s)+H₂SO₄(l)=ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L

第Ⅱ卷(非选择题　 共90分)

14.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是

A.　　 Fe和Cu以及浓硝酸组成的原电池，Fe是原电池的负极

B.　　 将镁粉加入FeCl₃溶液中有大量的气泡和红褐色沉淀产生

　 C.室温下将小铁片放入浓硝酸一段时间，取出洗净后再放入CuSO₄溶液中，表面有红色物质析出

　D．反应Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O=4Al(OH)₃↓不属于化合反应

13. 向含0.1mol的AlCl₃溶液中分别加入15mL或者45mL烧碱溶液时，生成沉淀的质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度(单位：mol/L)为

A．5　　　　　 B.6　　　　　 C.7　　　　　 D.8

12．某元素X的相对原子质量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为H_mXO_n(m＞1)，下列叙述一定正确的是

A．该酸水溶液中c(H⁺)︰c(XO_n^m－)=m︰1

B．　 该酸的摩尔质量为(m+a+16n)g

C．　 若n=m=3时，1mol该酸最多能与含3molNaOH的溶液反应

D．　 若0.1mol/L该酸溶液的pH=2，则Na_mXO_n水溶液的pH＞7

11．下列说法正确的是

A．在熔化状态下NaHSO₄的电离方程式是:NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2－

　B．混合两种弱酸或者两种弱碱有可能生成强电解质

　C．向平衡体系FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl中加入KCl固体，红色变浅

　D．把桌面上直立的两支高低不等的小蜡烛点燃后再倒扣一只大烧杯，燃烧一段时间后,低的那支蜡烛先熄灭

10．某学生在实验室里做气体的性质实验时，欲根据气体通入某一种物质水溶液中出现的现象作推断，其中正确的是

A．先有沉淀产生，后沉淀溶解，则该气体一定是SO₂或CO₂

B．先无明显现象，放置一段时间后有沉淀产生，则该气体可能为SO₂或H₂S

C．溶液pH值先降低，当达到7时，再通气体pH值不再降低，该气体一定为氧气

D．溶液pH先升高，后又降低到某一数值后不再降低，则该气体一定为SO₂

9.下列说法正确的是　　　　　　　　　

　　　 A．苯酚不但比乙醇更难被氧化剂所氧化，而且苯酚比乙醇更容易发生酯化反应

　　　 B．两种不同氨基酸反应后形成的二肽只有三种

　　　 C．石油是各种烷烃、烯烃、炔烃组成的混合物

　　　 D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯分子中不存在实际上的C-C键和C=C键