1．下列说法正确的是(　)

　A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

　B．二氧化硅是生产光导纤维的主要原料

　C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

　D．酸性的雨水就是酸雨

26、(8分)在标准状况下将cmolCl₂通入含a molFeBr₂ 、bmolFeI₂的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质(不考虑生成物与水的反应)

(1)将下表中空格填满

(2)若a=b=1、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是　 　　　　　　　　　　(写化学式)，这些溶质的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若a=b=1、c=2.5时，写出Cl₂通入溶液中总的离子方程式(限写一个，但需包括所有的离子反应)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(8分)在t℃时，向盛有500g水的烧杯中加入7.77gCa(OH)₂粉末，充分搅拌，已知t℃时，Ca(OH)₂的溶解度为0.185g，假设溶液密度为1g/cm³，且在溶解和反应过程中溶液的体积、温度基本保持不变，试计算下列问题：

(1)求烧杯中所得石灰水中OH^-离子物质的量浓度

(2)若采用向上述烧杯中通入CO₂气体的方法，使溶液中的Ca²⁺浓度降低到0.010mol/L，则需要向烧杯中至少通入标准状况下CO₂的体积是多少？

24、(8分)(1)将1molH₂(g)和2molI₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g)+H₂(g)=2HI(g);　 ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

(1)达平衡时，H₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　

(2)若改变反应条件，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是　　　 ，乙条件可能是　　　 (填入下列条件的序号)

A．恒温条件下，缩小反应容器体积　　　　　

B．恒容条件下升高温度

C．恒温恒容条件下，加入适当催化剂　　　　

D．恒容条件下降低温度

E．恒温条件下，扩大反应容器体积

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a molH₂(g)和bmolI₂(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，IH的体积分数仍为0.50，则c=　　 　　

(用a、b表示)。

23、(9分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层的电子数是D 原子最外层电子数的四倍。试回答：

(1)这四种元素分别是A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　 D　　　　　

(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是　　　　　　　　　　　

(3)A、C最高价氧化物的熔点高低为　　　　　　　　　 ，造成这个差异的原因是　

(4)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(11分)(1)含有微量的二价锰盐的溶液，在浓HNO₃中和PbO₂混合煮沸，溶液即呈紫红色，PbO₂转化为Pb(NO₃)₂，反应中没有气体生成，该反应的离子方程式是 　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量是　　　　 mol。

(2)已知Br₂、Fe₂(SO4)₃、CaC₂等物质均能与水发生反应，生成两种物质，下表中所列几种物质在一定条件下都能与水反应

①请你根据上述信息，并通过自己的大胆设想，在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应的水化物的化学式

②以上物质与水反应的产物中，有一种溶于水形成无氧酸中的强酸，请写出该物质的电子式　　　　　　　　　　　

21、(12分)有下列十种晶体

A．水晶　 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩　 F．氯化铵　 G．铝 H．金刚石　 I．过氧化钠 J.镁

(1)属于原子晶体的化合物是　　　　　　 　直接由原子构成的分子晶体　　　　　

(2)极性分子构成的晶体是　　　　　　 ，属于分子晶体的单质是　　　　　　 ，含有极性共价键的离子晶体是　　　　　　　　　　

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是　　　　　　　 ，受热熔化时，化学键不发生变化的是 　　　　　　，受热熔化需克服共价键的是　　　　　　　　　　

(4)试比较晶体C、E、G、H、J的熔点高低，从高到低的顺序为　　　　　　　　　　 。

(5)将含有配位键的离子晶体与含有非极性共价键的离子晶体一同投入水中，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、(12分)抗击“非典”期间，过氧乙酸(CH₃C-O-OH)是广为使用的消毒剂，它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度。涉及下列反应：① ( )MnO^-₄+( )H₂O₂+(　 )H⁺=(　 )Mn²⁺+ (　 )O₂↑+(　 )H₂O

②H₂O₂+2I^-+2H⁺====I₂+2H₂O

③CH₃C-O-OH+2I^-+2H⁺====CH₃COOH+I₂+H₂O

④I₂+2S₂O^2-₃==S₄O^2-₆+2I^-

测定过程如下：取一定量待测液，用硫酸酸化，再用KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂(滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)。另取一定量待测液，加入过量的KI，并用硫酸酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都跟KI反应生成I₂。再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂。请回答以下问题：

(1)反应①配平后各物质计量数依次为：　　　　　　　　　　　 ；在反应③中，每1mol过氧乙酸参加反应，转移的电子数目为　　　　　　　　 ；　

根据上述四个反应，判断MnO^-₄、I₂、S₂O^2-₃、H₂O₂四种粒子氧化性强弱　　　　　　　　　

(2)右图是配置50mLKMnO₄标准溶液的

过程示意图。请你观察图示判断其中不正

确的操作有(填序号)　　　　 ，其中确

定50mL溶液体积的容器是(填名称)

　　　　 　，如果按照图示操作所配置的溶

液进行实验，在其他操作均正确的情况下，

所测得的实验结果将　　　 (填偏大或偏小)

(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂可以是　　　　　　　

在用KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂时，终点时的实验现象是　　　　　　　　　　

19、(8分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

(1)有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)　　　　　　　　 ，除上述仪器外，还需要的仪器是(填写仪器名称)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　 带砝码的托盘天平　 B．研钵　 C．试管夹　 D．酒精灯　 E．蒸发皿　 F．玻璃棒　

G．坩埚　 H．干燥管　 I．石棉网　 J.三角架

(2)本实验至少需要加热　　 次，至少需要称量　　 次；

(3)某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m₁，容器和晶体的总质量为m₂，加热后容器和无水CuSO₄的总质量为m₃，请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO₄•nH₂O中n的值(用m₁、m₂、m₃表示)：

ω=　　　　　　　　　　　　　 　　n=　　　　　 　　　　　　　　　　

(4)若m₁=5.4g、 m₂=7.9g、m₃=6.8g，该生结果偏高还是偏低？　　　　　

从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母)　　　　　　　

A．加热前称量时容器未完全干燥　　　　 B．最后两次加热后的质量差大于0.1g

C．加热后容器未放在干燥容器中冷却　　 D．加热过程中有少量晶体溅出

E．加热后的粉末中有少量黑色固体

18、t℃ CuSO₄的溶解度是S克，向足量饱和CuSO₄溶液中加入m克无水CuSO₄粉末或蒸发n克水后恢复到t℃，均能获得w克胆矾晶体，则下列关系式正确的有 　　　(　 )

①　　　　　　　　 　　②　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　 ④

　 A．1个　　　　 B．2个　　　 C．3个　　　　 D．4个

第Ⅱ卷(共76分)